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Fuerzas de Van der Waals, Integrantes, image, image, image - Coggle Diagram
Fuerzas de Van der Waals
Puente de hidrógeno
Concepto
Atracción electrostática entre
dos grupos polares
Átomo de hidrógeno
Átomo cargado de electronegatividad
Ejemplo
Características
Enlace entre
átomo «donante»
Electronegativo que posee el hidrógeno
átomo «receptor»
Electronegativo sin hidrógeno
Genera energía de entre 1 a 40 Kcal/mol
Atracción más fuerte que la ocurrida en la interacción Van der Waals
Atracción ocurrida usualmente entre
átomos de nitrógeno (N)
átomos de oxígeno (O)
átomos de flúor (F)
También con átomos de carbono (C)
Fuerzas dipolo-dipolo
Concepto
Fuerzas de atracción eléctrica
Entre polos opuestos de moléculas polares
Ejemplo
Características
Se basa en la ley de Coulomb
Mayor intensidad en distancias cortas
Más débil que la fuerza ion-dipolo
Tipos
Permanente
Ocurre entre dos moléculas
Sus enlaces son covalentes polares
Inducido
Se produce en moléculas no polares
Concepto general
Son fuerzas de atracción
Existen entre moléculas de una sustancia
Fuerzas de London
Concepto
Son fuerzas intermoleculares atractivas débiles
Características
Se dan en moléculas apolares
Explican porque gases polares pueden licuarse
Debido a la aparición de
Dipolos instantáneos
Dipolos inducidos
Ejemplo
Referencias:
Información
Bolívar,G. (2018, 30 de mayo). ¿Qué son las fuerzas dipolo-dipolo? Recuperado el 21 de julio del 2020 de
https://www.lifeder.com/fuerzas-dipolo-dipolo/
Goonzález, M. (2010, 9 de septiembre). Interacción dipolo-dipolo. Recuperado el 21 de julio del 2020 de
https://quimica.laguia2000.com/general/interaccion-dipolo-dipolo
Muhye, A. (s.f). Enlace por puente de hidrógeno: características principales. Recuperado el 21 de julio de 2020 de
https://www.lifeder.com/enlace-puente-hidrogeno/#Caracteristicas_del_enlace_por_puente_de_hidrogeno
Imágenes
https://www.quimitube.com/wp-content/uploads/2012/11/dipolo-inducido-molecula-hidrogeno.png
