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Fuerzas intermoleculares - Coggle Diagram
Fuerzas intermoleculares
Dispersión de London
Características
Inversamente proporcional a la distancia
Directamente proporcional a la masa molecular
Polarizabilidad
Intensidad de la fuerza
Cantidad de e- de la molécula
Las fuerzas más débiles
Predomina las interacciones de tipo dipolo-dipolo
Ejemplos
En la naturaleza
Patas de reptiles
Halógenos y gases
Gases nobles
Moléculas
Concepto
Es producido por la atracción
Dipolo instantáneo-dipolo inducido
Puentes de Hidrógeno
Concepto
Enlace producido por
Atracción en un átomo de hidrógeno y
flúor
Nitrógeno
Oxigeno
Los vemos en
ADN
Agua
Proteínas
Amoniaco
Puente de Hidrógeno Intermolecular
Fuerza
Entre 5 y 30 kJ por mol
En ocasiones ha llegado a 155 kJ por mol
Colinealidad
Alejamiento de 10° rompe el puente
Puente de hidrógeno intramolecular
Dentro de una misma molécula
intervienen estructuras
secundarias
terciarias
cuaternarias
Fuerzas Ión-Dipolo
Concepto
se establece entre
Un ión
Una molécula polar
Ejemplo
El NaCl se disuelve en agua
por la atracción que existe entre
los iones Na+ y Cl-
y los correspondientes polos con carga opuesta
de la molécula de agua
La capa de agua de hidratación
que se forma en torno a ciertas proteínas
y que resulta tan importante para su función
también se forma gracias a estas interacciones
Fuerzas Ión-Dipolo Inducido
Tienen lugar entre
Un ión y una molécula apolar
La proximidad del ión provoca
Una distorsión en
la nube electrónica de
La molécula apolar que convierte
en una molécula polarizada
Ejemplo
La interacción entre el ión
Fe++ de la hemoglobina
y la molécula de O2, que es apolar
Dipolo-Dipolo
Características
Intensidad
Aumenta al incrementarse la polaridad
Más débiles que las fuerzas de Ión-Dipolo
Ejemplos
Nacl
Disuelve en agua
