Compuestos químicos orgánicos cuya fórmula general es (RCO)2O Formalmente son productos de deshidratación de dos moléculas de ácido carboxílico (o una, si ocurre de forma intramolecular en un ácido dicarboxílico). Al reaccionar con agua (hidrólisis) vuelven a constituir los ácidos carboxílicos de partida.

Se forma mediante la falta de agua en dos moléculas de ácido carboxílico.

Las reacciones de los anhídridos de ácido son similares a las que ocurren en los haluros de acilo, al ser tanto el haluro (X-) como el carboxilato buenos grupos salientes. A destacar, el anhídrido acético, que con fenoles puede generar ésteres, lo cual es útil en la producción de medicamentos como el ácido acetilsalicílico (Aspirina).

En general, se nombran igual que los ácidos de procedencia, precedidos por la palabra anhídrido:

Los anhídridos de ácido dicarboxílicos (un ácido) se denominan sustituyendo la palabra ácido por anhídrido.

Los anhídridos de ácido monocarboxílicos se designan con el vocablo anhídrido seguido por cada componente del ácido carboxílico, en orden alfabético (sin la palabra ácido).

Asignación del nombre de los ácidos carboxílicos de origen suprimiendo la palabra ácido

Inicio de la numeración de los radicales por el carbono que esté unido al grupo funcional

Identificación de la cadena principal que pertenece al grupo funcional anhídrido (O)

Presentan estructuras cristalinas típicamente iónicas. Cuando los iones halógenos se combinan con cationes más pequeños y polarizados, como Al, Cu y Ag, se forman estructuras de simetría más baja, con enlaces covalentes.

Caracterizados por una dureza relativamente baja , peso específico variable según el catión principal, y puntos de fusión de moderados a elevados.

Compuesto derivado de un ácido al sustituir el grupo hidroxilo por un halógeno

El compuesto contiene un grupo funcional -COX. En ellos el carbono está unido a un radical o átomo de hidrógeno (R), a un oxígeno mediante un doble enlace y mediante un enlace simple (sigma) a un halógeno (X).

Se nombran, entonces, anteponiendo el nombre del halógeno al del resto acilo, el cual se nombra reemplazando la terminación "oico" del ácido del que deriva por "ilo"

El cloruro de ácido derivado del acético, se nombrara por lo tanto, cloruro de acetilo.

Son los más reactivos de los derivados de ácidos carboxílicos porque la contribución de la forma resonante con carga sobre el grupo L (halógeno) es despreciable.

Son malos conductores del calor y de la electricidad en estado sólido, aumentando considerablemente por calentamiento, hasta llegar a una excelente conductividad en estado fundido

Los métodos de laboratorio más comunes para la preparación de halogenuros de acilo incluyen la reacción del ácido carboxílico con cloruro de tionilo (SOCl2), pentacloruro de fósforo (PCl5) o cloruro de oxalilo ((COCl)2) para obtener el cloruro de acilo y con tribromuro de fósforo para el bromuro de acilo.

Los halogenuros de ácido dan las típicas reacciones de sustitución nucleofílica de los derivados de ácido.

Son insolubles en agua pero se hidrolizan fácilmente; los inferiores, tales como el cloruro de acetilo, reacción violenta con el agua.

Debido a la asociación de dipolos, sus punto de ebullición so alga elevados que los de los hidrocarburo

Dan la típicas reacciones de sustitución nucleofílica de los derivados de ácido.

Debido a su olor desagradable sus principales usos es la creación de gases lacrimógenos.

Son compuestos orgánicos que contienen moléculas derivadas de aminas o del amoníaco. Estas moléculas se encuentran unidas a un grupo acilo, convirtiendo a las amidas en un derivado de los ácidos carboxílicos por sustitución del grupo OH por un grupo NH2, NHR o NRR.

Es precisamente por esta reacción que los aminoácidos en el cuerpo humano se juntan en un polímero para formar proteínas. Todas las amidas, a excepción de una, son sólidas a temperatura ambiente y sus puntos de ebullición son más altos que los ácidos correspondientes.

Son bases débiles (aunque más fuertes que los ácidos carboxílicos, esteres, aldehídos y cetonas), tienen alto poder disolvente y son muy comunes en la naturaleza y en la industria farmacéutica.

También pueden unirse y formar polímeros llamados poliamidas, materiales resistentes presentes en el náilon y el kevlar de los chalecos antibalas.

Una amida se puede sintetizar en su forma más sencilla a partir de una molécula de amoníaco, en la cual un átomo de hidrógeno ha sido reemplazado por el grupo acilo (RCO-).

Esta molécula de amida sencilla se representa como RC(O)NH2 y se clasifica como una amida primaria.

Esta síntesis se puede dar de diversas formas, pero el método más sencillo es a través de la combinación de un ácido carboxílico con una amina, a temperaturas altas, para cumplir con su requerimiento de una alta energía de activación y para evitar que exista una reacción inversa que regrese la amida a sus reactivos iniciales.

Existen métodos alternos para la síntesis de las amidas que utilizan la «activación» del ácido carboxílico, qque consiste en convertirlo primero en uno de los grupos ésteres, cloruros de acilo y anhídridos.

Las amidas, similares a las aminas, pueden dividirse en alifáticas y aromáticas. Las aromáticas son aquellas que cumplen con las reglas de aromaticidad (una molécula cíclica y plana con enlaces resonantes que demuestran condiciones de estabilidad) y con la regla de Hückel.

Las amidas primarias son todas aquellas en las que el grupo amino (-NH2) se encuentra directamente unido únicamente a un átomo de carbono, el cual representa en sí el grupo carbonilo.

Las amidas secundarias son aquellas amidas en donde el nitrógeno del grupo amino (-NH2) se encuentra unido primero al grupo carbonilo, pero también a otro sustituyente R.

Estas son amidas en las que sus hidrógenos han sido sustituidos en su totalidad por el grupo carbonilo y dos cadenas sustituyentes o grupos funcionales R.

Las poliamidas son polímeros que utilizan amidas como uniones para sus unidades repetitivas; es decir, las unidades de estos polímeros tienen uniones con cada lado de la fórmula química –CONH2, usando estos como puentes.

Las amidas poseen puntos de fusión y ebullición altos para el tamaño de sus moléculas por su capacidad de formar enlaces de hidrógeno.

La solubilidad de las amidas es bastante similar a la de los esteres, pero a la vez son típicamente menos solubles que aminas y ácidos carboxílicos comparables, ya que estos compuestos pueden donar y aceptar enlaces de hidrógeno.

Comparadas con las aminas, las amidas poseen poca fuerza básica; aún así, son más fuertes como bases que los ácidos carboxílicos, esteres, aldehídos y cetonas.

A pesar de que no son comúnmente reducidas, las amidas pueden descomponerse (a aminas) a través de una reducción catalítica a alta temperatura y presión; también pueden reducirse a aldehídos sin necesidad de rutas catalíticas.

Las amidas deben nombrarse con el sufijo «-amida», o «-carboxamida» si el carbono que forma parte del grupo amida no puede ser incluido en la cadena principal. El prefijo usado en estas moléculas es «amido-«, seguido del nombre del compuesto.

Las amidas, más allá de las demás aplicaciones que pueden presentar, forman parte del cuerpo humano, y por esta razón son cruciales en la vida.

Constituyen los aminoácidos y se unen en forma de polímero para construir las cadenas de proteínas. Además, se encuentran en el ADN, el ARN, las hormonas y las vitaminas.

En la industria se pueden encontrar comúnmente en forma de úrea (un producto de desecho de los animales), en la industria farmacéutica (por ejemplo, como componente principal del