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Química Propriedades Coligativas, Química Diagrama de Fases, Ex: Adição de…

- - - - Solutos como glicose (C6 H12 O6), sacarose (C 12 H22 O11), ureia (CO(NH2)2), etc., quando dissolvidos em água, não originam íons.
        
        Ex: 1 mol de C6 H12 O6 (s) → 1 mol de C6 H12 O6 (aq)
        → = água
      - Solutos como NaCl, CaCl2, Al2 (SO4)3, etc., quando dissolvidos em água, se dissociam, originando íons
        
        Ex: 1 mol de NaCl (s) → 1 mol de Na+ (aq) + 1 mol de Cl- (aq)
        2 mol de íons
      - Relação entre pressão de vapor e número de partículas do soluto na solução
        
        • A adição de solutos não voláteis sempre provoca uma diminuição na pressão máxima de vapor do solvente
        • Uma mesma quantidade de partículas de soluto dissolvidas sempre resulta em um mesmo valor de pressão de vapor
        • Quanto maior o número de partículas de soluto dissolvidas na solução, menor será a pressão de vapor
- - - - Para que isso aconteça, é necessário que a energia seja retirada do sistema.
        
        Como a solução é um sistema mais desorganizado, é necessário a retirada de maior quantidade de energia, o que provoca maior diminuição na temperatura de congelamento
- - - - Por meio de um experimento com dois frascos, é possível observar um desnível entre os dois tubos devido à passagem predominante de solvente, da solução diluída para a solução concentrada.
        
        Nesse equilíbrio, a diferença de altura entre duas colunas (h'' - h') exerce pressão suficiente – pressão osmótica (π) – para impedir a passagem do solvente do frasco A para o frasco B
        
        A osmose deixa de acontecer quando a pressão osmótica de um meio é igual a pressão osmótica de outro meio
        
        Pressão osmótica (π) (professor):
        É a pressão que devemos exercer sobre uma solução que está separada do solvente puro por meio de uma membrana semipermeável, a fim de impedir a osmose
        
        π = P → sem osmose
        π < P → osmose
        π > P → osmose reversa
        
        Formula:
        π = d . g . (h'' - h')
        d = densidade da solução
        g = aceleração da gravidade
        
        Van't Hoff: A pressão osmótica é diretamente proporcional a concentração de partículas e a temperatura. Ela depende da concentração da solução
        
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        Osmose reversa:
        Aplicação de uma pressão superior à pressão osmótica em uma solução, provocando a passagem de moléculas do solvente da solução mais concentrada para a mais diluída
        
        É um processo utilizado para dessalinização da água do mar
        
        Formas como as hemácias são afetadas por diferenças de pressão osmótica:
        
        Hipotônico – as moléculas de água se difundem para o interior da hemácia, fazendo ela inchar
        (Menor pressão osmótica)
        
        Isotônicos – as moléculas de água se difundem com a mesma facilidade para dentro e para fora da hemácia, sem acarretar nenhuma alteração
        
        Hipertônico – as moléculas de água se difundem para fora da hemácia, fazendo ela murchar e enrugar
        (Maior pressão osmótica)
      - Quanto maior for a concentração da solução, mais acentuado será o fenômeno da osmose
        
        Para impedir a sua ocorrência, uma pressão osmótica maior deve ser exercida sobre a solução mais concentrada
- - - - Um líquido ferve à temperatura na qual a pressão máxima de vapor se iguala à pressão exercida sobre sua superfície (pressão atmosférica)