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EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS, image, image, image, image - Coggle Diagram
EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS
4.Modelo atômico de Rutherford-Bohr
Esse modelo recebeu esse nome porque, em 1913, o cientista Niels Bohr (1885-1962) propôs um modelo que se baseou no de Rutherford, apenas o aprimorando. Entre seus principais postulados, temos o seguinte:
“Os elétrons movem-se em órbitas circulares, e cada órbita apresenta uma energia bem definida e constante (nível de energia) para cada elétron de um átomo.”
1.Modelo atômico de Dalton
Em 1803, Dalton retomou as ideias de Leucipo e Demócrito e propôs o seguinte:
“ A matéria é formada por átomos, que são partículas minúsculas, maciças, esféricas e indivisíveis.”
2.Modelo atômico de Thomson
Por meio de um experimento com uma ampola de Crookes, Thomson descobriu que existiam partículas negativas que compunham a matéria. No entanto Dalton estava errado, poiso átomo seria divisível, tendo em vista que ele teria partículas ainda menores negativas chamadas de elétrons.
Visto que o átomo é neutro, cargas positivas também deveriam existir. Assim, J. J. Thomson propôs o seguinte em 1898:
“ O átomo é constituído de uma partícula esférica de carga positiva, não maciça, incrustada de elétrons (negativos), de modo que sua carga elétrica total é nula.”
3.Modelo atômico de Rutherford
Em 1911, o físico neozelandês Ernest Rutherford realizou um experimento, no qual ele descobriu com os resultados, que o átomo não seria maciço como propôs os modelos de Dalton e Thomson. Então ele propôs:
“ O átomo é descontínuo e é formado por duas regiões: o núcleo e a eletrosfera. O núcleo é denso e tem carga positiva, ou seja, é constituído de prótons. A eletrosfera é uma grande região vazia onde os elétrons ficam girando ao redor do núcleo.”
O modelo atômico de Rutherford fazia uma analogia ao sistema solar
OBS: em 1932, o cientista Chadwick descobriu a terceira partícula subatômica, o nêutron. Dessa forma, o modelo de Rutherford passou a ter os nêutrons no núcleo junto aos prótons, ficando assim:
Esse modelo fazia uma analogia à estrutura de uma bola de bilhar. Todos os átomos seriam assim, diferenciando-se somente pela massa, tamanho e propriedades para formar elementos químicos diferentes.
O modelo atômico de Thomson parecia com um pudim ou bolo de passas:
Essas camadas eletrônicas ou níveis de energia passaram a ser representadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q, respectivamente, no sentido da camada mais próxima ao núcleo para a mais externa.
