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Cinética y Equilibrio Químico, Complejo activado, Estudia a la velocidad…
Cinética y Equilibrio Químico
Cinética
Velocidad en una reacción Química
Variación de la concentración de reactivos y productos en un tiempo dado
unidades: mol·L-1·s-1
Factores que influyen
Naturaleza
Cuando hay ruptura de enlaces la velocidad es lenta
Estado de agregación
Aumenta al tener reactivos en estado gaseoso o liquido
División de reactivos
Aumenta al aumentar la superficie de contacto
Temperatura
Aumenta al agregar mas temperatura
Concentración de reactivos
Aumenta al tener mayor concentración de reactivos
Catalizadores
Inhibidores
Provocan que la velocidad de reacción disminuya
Sustancias que no intervienen en la reacción pero la aceleran
Constante de velocidad K
Es la velocidad de la reacción cuando las concentraciones de todos los reactivos son iguales a la unidad.
Se determina experimentalmente.
Varia con la temperatura
Teoría de Colisiones
Explica la forma como se produce una reacción química pero a escala molecular
Mecanismo
Se producen choques entre las moléculas
Colisiones exitosas
En donde se las colisiones generan un cambio quimico
Necesario que las moléculas iniciales tengan energía suficiente
Para formar nuevos enlaces
Para romper enlaces de los reactivos
Propuesta por Lewis en 1918
Equilibrio Quimico
Reacciones reversibles
Los productos pueden combinarse para formar nuevamente reactivos
Constante de Equilibrio (Kc)
Relaciona la concentración de las sustancias presentes en una reacción en el equilibrio
Depende
Coeficientes estequimetricos de la ecuación igualada
Sentido de la reacción
Las unida de medida de la concentración
Consideraciones
Kc<1
Mayor concentración de reactivos que la de productos. Rendimiento bajo
Kc>1
Concentraciones de productos mayor que la de reactivos. Buen rendimiento
Kc=1
El valor de Kc de una reacción directa o indirectas son coincidentes
Cociente de reaccion(Q)
Mide la concentración de reactivos y productos en cualquier momento de la reacción
Relación entre Kc y Q
Q<Kc
La reacción no esta en equilibrio. La concentración de productos debe aumentar para llegar al equilibrio
Q=Kc
El sistema se encuentra en equilibrio
Q>Kc
La reacción no esta en equilibrio. La concentración de productos debe disminuir para llegar al equilibrio
Constante de equilibrio(Kp)
Relaciona la concentración de reactivos y productos en términos de presiones parciales
Grado de disociación α
Es la relación que existe entre la cantidad de sustancia disociada y la cantidad total de sustancia puesta en disolución
Tipos
Heterogéneos
Los compuestos se encuentran en distintas fases
Para el cálculo de Kc no se consideran sustancias en estado liquido ni sólido
Homogéneos
Reactivos y productos se encuentran en la misma fase
Principio de Le Chatelier
"Si un sistema en equilibrio se somete a un cambio de condiciones, éste se desplazará hacia una nueva posición a fin de contrarrestar el efecto que lo perturbó y recuperar el estado de equilibrio"
Factores involucarados
Concentración
Al aumentar la concentración de reactivos aumenta la de productos y tiene el efecto contrario al disminuir la concentración de reactivos.
Presión y Volumen
Al aumentar la presión disminuye el volumen y viceversa
Temperatura
Catalizadores
Se acorta el tiempo en alcanzar el equillibrio
Jonathan Quillay_8070
Ácido y Base
Ácido
Especie que aumenta la concentración de H+ en una disolución acuosa
Base
Especie que aumenta la concentración de OH- en una disolución acuosa
Formas de medir pH
Sustancias indicadoras
pH-metro
Papel indicador
Complejo activado
Compuesto intermedio en una reacción exitosa
En donde existen molecular inestables
Estudia a la velocidad al a que ocurre una reacción química