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Kohlenwasserstoffe - Coggle Diagram
Kohlenwasserstoffe
Aromaten
ringförmig, ausschließlich konjugierte Doppelbindungen
Mesomerie -> Elektronenanordnung, bei der die Doppelbindungen verschoben werden können -> mesomer
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Bsp: Benzen (6 Pi-Elektronen), Naphthalen (10 Pi-Elektronen), Anthracen (14 Pi-Elektronen)
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sehr stabil, eher reaktionsträge
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Jedes C-Atom besitzt ein p-Orbital, das im Raum senkrecht zur Ringebene orientiert ist
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Alkene
ungesättigt, mindestens eine C-C Doppelbindung
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eine Doppelbindung besteht aus einer Pi und einer Sigma-Bindung, Bindungswinkel 120 Grad
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jeweils ein Hybridorbital überlapt zu einer Sigma-Bindung, die parallel zueinander stehenden p-Orbitale bilden eine Pi-Bindung
Z (zusammen)/cis, E (entgegen)/trans
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Reaktionen der Alkene
sehr reaktiv, weil Doppelbindung mit anderen Molekülen reagieren kann
Additionsreaktion
Addition von Wasserstoff an die Doppekbindung zur Erzeugung gesättigter Verbindungen heißt Hydrierung
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Alkane
gesättigt, auschließlich Einfachbindungen
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Cycloalkane
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Cyclopropan und Cyclobutan nicht besonders stabil -> Tetraederwinkel von 109,5 sehr verbogen
Reaktionen der Alkane
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Radikale entstehen wenn die C-H_Bindung homolytisch gespalten wird, jeder Bindungspartner bekommt sein Bindungselektron zurück
Alkylgruppen sind einwertige Alkanreste denen ein Wasserstoff fehlt, besitzen immer noch das bindende Elektronenpaar
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reaktionsträge, reagieren nur gut mit Sauerstoff nach Überwindung der Aktivierungsenergie
C1 - C4 gasförmig, C5 - C16 flüssig, Ab C17 fest
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Alkine
ungesättigt, mindestens eine C-C-Dreifachbindung
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