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CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO - Coggle Diagram
CINÉTICA Y EQUILIBRIO
QUÍMICO
cinética química
Estudia la velocidad a la que transcurre una reacción
velocidad(V): el cambio de posición con el tiempo
V=∆x/∆t
Teoría de colisiones
Para que exista raciones entre moléculas es necesario el choque
Explica el mecanismo de reacción a
escala molecular
Sánchez Sailema Alex Fernando 7959 segundo "A" mecánica
Principio de Le Chatelier:
Cuando en un sistema en equilibrio se modifica alguno de los factores el equilibrio se desplaza en el
sentido de contrarrestar dicha modificación
CONCENTRACIÓN
PRESIÓN Y VOLUMEN
TEMPERATURA:
CATALIZADORES
ÁCIDO Y BASE
ácido: concentración de H+
base: concentración de OH-
pH y pOH:
el pH es el algoritmo decimal de la concentración de iones H30+
carácter asido: menor su pH
carácter básico: mayor su pH
EQUILIBRIO QUÍMICO
transformación química tanto en un sentido como en el
contrario
CONSTANTE DE EQUILIBRIO (Kc):
El cociente entre las constantes de velocidad
Kc > 1:las concentraciones de los productos son
mayores
Kc < 1:predominan los reactivos
Tipos de equilibrios químicos
Homogéneos
Heterogéneos
Cociente de reacción (Q):Concentraciones en equilibrio =kc,Concentraciones en cualquier
instante de la reacción=Q
CONSTANTE DE EQUILIBRIO (Kp):
relación que existe entre productos y reactivos en el equilibrio
donde Pn son las presiones parciales
Δn=n productos gaseosos – n reactivos gaseosos
GRADO DE DISOCIACIÓN (α):
cantidad de sustancia disociada y
la cantidad total de sustancia
Velocidad en una reacción química (Vrx)
V=-1∆ [A]/a∆t=-1∆ [B]/b∆t=1∆ [C]/c∆t=1∆ [D]/d∆t
Cambio en la concentración de un reactivo o de un producto
En un periodo de tiempo
Factores que influyen:
Temperatura
A mayor temperatura, mayor velocidad
Concentración de reactivos
A mayor concentración de reactivos, mayor velocidad
Naturaleza, estado de agregación y división de los reactivos
reajuste de enlaces= muy rápidas, ruptura y formación = muy lentas
líquidos o gases= velocidad mas elevada
A mayor superficie de contacto mayor choque entre moléculas
Catalizadores
sustancia extraña modifica significativamente la velocidad
Ácido cítrico, KClO3, HCN, Azufre y sus derivados,
temperatura.
Ecuación de velocidad
V=k
[A]^a
[B]^b
Constante de velocidad (k)
todos los reactivos son
iguales a la unidad
Para cada reacción:
Es independiente de las concentraciones de los reactivos y productos.
—Varía con la temperatura.
— Depende de la presencia o no de los catalizadores.
— Se determina experimentalmente.
— Sus unidades depende la expresión general de la ecuación de velocidad
