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Estudo da Eletrosfera - Coggle Diagram
Estudo da Eletrosfera
Tabela Periódica
É organizada por ordem crescente de número atômico. É formada por
Período
Linhas horizontais que indicam a quantidade de níveis ocupados pelos elétrons dos átomos (2 linha - 2 níveis ocupados)
Famílias ou Grupos
São identificadas por um número de 1 a 18
Os elementos das famílias 1 e 2 e 13 a 18 são chamados de elementos representativos
Os demais elementos são chamados de elementos de transição (externa e interna)
Elementos com número superior a 92, artificiais (criados em laboratório) são chamados de transurânicos
Raio Atômico
É a distância do núcleo até o último elétron do último nível ocupado
Diretamente relacionado com o número de
níveis
e com o número de
prótons
Raio Atômico Médio (dois ou mais átomos)
Raio = d/2
Quanto maior o número de níveis ocupados, maior o raio
Quanto menor o número de prótons em átomos de mesmo nível, maior o raio atômico. Mesmo número de níveis, Menor quantidade de prótons, maior o raio
Raio Iônico
O raio iônico depende do número de prótons e do número de níveis existentes
Potencial de Ionização
É a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso
Quanto maior o tamanho do átomo, menor a primeira energia de ionização
A energia de ionização aumenta conforme se fazem mais ionizações
E1 < E2 < E3 = + prótons do que elétrons
Afinidade Eletrônica ou Eletroafinidade
É a energia
liberada
quando um átomo isolado, no estado gasoso, "captura" um elétron
Formam ânions
Quanto menor o raio, maior a eletroafinidade
Eletronegatividade
Força de atração exercida sobre os elétrons de uma
ligação
Quanto menor o raio atômico, maior a força de atração devido a distância núcleo-elétron
Segundo Pauling, é uma relação entre a energia de ionização e a afinidade dos elementos
Pela eletronegatividade, consegue-se estimar a polaridade da molécula
Ametais - Eletronegatividade Grande, Fluor - Eletronegatividade Alta
Densidade, Ponto de Fusão e Ebulição
A
densidade
aumenta com o aumento das massas atômicas - d = m/v
Ponto de Fusão e Ebulição
são maiores nos metais e com átomos que têm a tendência em formar estruturas com grandes números de átomos
Ex: W (Tungstênio) - TF 3410 e C (Carbono) - TF 3550
Número Quântico
N Quântico Principal (n)
Localiza o elétron no seu nível de energia
K = 1, L = 2, M = 3, N = 4, O = 5, P = 6, Q = 7
N Quântico Secundário ou Azimutal (l)
Localiza o elétron no seu subnível de energia
s = 0, p =1, d = 2, f = 3
N Quântico Magnético (m)
Localiza o elétron no seu orbital
s = 1 orbital, p = 3 orbitais, d = 5 orbitais, f = 7 orbitais
Regra das flechinhas, preenchendo cada caixa com flechas para cima e só depois para baixo
N Quântico de Spin (ms)
Indica o sentido de rotação do elétron
Flecha para cima = -1/2; Flecha para baixo = +1/2
Cátions e Ânions
Ânion
Ganha elétron no subnível ainda não preenchido
Cátion
Perde o elétron da camada mais externa, a de maior número
Elétron Diferenciador e Elétron de Valência
E Diferenciador
O mais energético (último da distribuição)
E de Valência
O último elétron da última camada (camada de valência - maior número)
Ordem crescente de energia
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6, 7s2, 5f14, 6d10, 7p6
Níveis ou Camadas de energia
I K I L I M I N I O I P I Q I
I 2 I 8 I 18 I 32 I 32 I 18 I 8 I
Subníveis ou Subcamadas de energia
I s I p I d I f I
I 2 I 6 I 10 I 14 I
Diagrama de Linus Pauling
