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Reacciones químicas Joaquín Villar
Ecuaciones de las reacciones químicas: un cambio químico ocurre cuando una sustancia se convierte en una o mas sustancias con nuevas propiedades.
En una reacción química siempre hay de por medio un cambio químico porque los átomos de las sustancias que reaccionan forman nuevas combinaciones con nuevas propiedades.
Ejemplo: una tableta anti ácido (NaHCO3) en agua (H2O) tienen una reacción química en la que forman burbujas de (CO2)
Para escribir una ecuación química hay que tomar en cuenta que la suma de los reactivos dan un producto como resultado.
Tipos de reacciones
Reacciones de combinación: En una reacción de combinación, dos o mas elementos o compuestos se enlazan para formar un producto.
Dos o más reactivos (a + b) se combinan para producir un solo producto (ab) Ejemplo: combinación de azufre y oxigeno: S(s)+02(g)=2SO2(g). Dióxido de azufre
Reacciones de descomposición: reacción de descomposición, una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas. A este tipo de reacciones se le puede considerar como el inverso de las reacciones de combinación.
Un reactivo se divide en dos o mas productos simples.
Reactivo (ab) de divide en 2 o mas productos (a)y(b) Ejemplo: Óxido de mercurio(II) (2Hg0(s)) es 2Hg(l) mercurio + O2(g) oxígeno.
Reacciones de sustitución simple: Una reacción de sustitución simple, también llamada reacción de desplazamiento simple, es una reacción en la que un elemento se sustituye por otro dentro un compuesto. Los materiales iniciales siempre son elementos puros, como metal de zinc puro o gas hidrógeno, más un compuesto acuoso. Un elemento de un reactivo cambia de lugar con un elemento del otro compuesto reactivo.
Un elemento A+BC sustituye a otro elemento AC+B. Ejemplo: ácido clorhídrico el hidrógeno es sustituido por cinc Zn(s)+2HCl(ac)=ZnCl2(ac)+H2(g)
Reacciones de sustitución doble: Reacciones de doble sustitución o intercambio. En estas reacciones hay dos centros de reacción que intercambian uno de sus sustituyentes. Estas reacciones son frecuentes en la química de los hidruros y halogenuros. Los iones positivos de los compuestos que reaccionan cambian de lugar.
Dos elementos AB+CD se sustituyen mutuamente AD+CB. Ejemplo: Sulfato de sodio Na2SO4(ac) + cloruro de bario BaCl2(ac) = sulfato de bario BaSO4(s) + cloruro de sodio2NaCl(ac)
Reacciones de combustión: La reacción de combustión se basa en la reacción química exotérmica de una sustancia o mezcla de sustancias llamada combustible con el oxígeno. Es característica de esta reacción la formación de una llama, que es la masa gaseosa incandescente que emite luz y calor, que esta en contacto con la sustancia combustible. La quema de una vela o del combustible en el motor de un automóvil son ejemplos de reacciones de combustión. Un compuesto con carbono se quema en parecencia del oxigeno del aire para producir dióxido de carbono, agua y energía en forma de calor que forma una llama
Reacciones de oxidación y reducción: En todos los materiales que encuentras corrosión se encuentran estas reacciones. Así mismo se encuentran en los almidones. Es una reacción de transferencia de electrones. La especie que pierde los electrones se oxida y la que los gana se reduce. La oxidación se refiere a la perdida de electrones y la reducción como la ganancia de electrones.
