Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Propriedades Periódicas - Coggle Diagram
Propriedades Periódicas
Tendências que certos elementos químicos podem relevar de acordo com: sua posição na tabéla periódica e número atômico
Raio atômico
conceito
Distância do núcleo até a última camâda, tamanho do átomo, metade do diâmetro
caracteristicas principais
Quando maior o número de prótons maior a atração
Tabela periódica da direita para esquerda e de cima para baixo
Usa a fórmula da Zef quando há 2 elementos no mesmo período ou localizada a família (maior a família maior o raio
Maneiras de descobrir:
carga nuclear efetiva (Zef)
Zef = Z - S
S = Blindagem / número de prótons
Z = Número atômico
A blindagem é a soma dos elétrons de subníveis, menos a última configuração.
tabéla periódica
quanto maior a família maior o raio, quanto maior o período maior o raio
Energia de Ionização
Exclui os gazes nobres (eletricamente estáveis)
quanto menor a camada maior o potencial de ionização (mais difícil de arrancar)
endotérmica (absorve energia)
conceito:
Energia mínima necessária para retirar elétrons da camada (E.I) ou (P.I)
unidade de medida em KJ
A primeira energia sera sempre a menor
a maioria dos elementos querem possuir a configuração de um gás nobre então quanto mais incompleto o ultimo subnível sera mais fácil a retirada de um elétron
Afinidade eletrônica
ou
Eletroafinidade
características principais
Exclui os Gazes nobres (estáveis camâda.v = 8 não recebem e-)
por excluir eles os halogênios ficam por ultimo sendo eles com o maior índice de afinidade
Tabela periódica da esquerda para direita e baixo pra cima (maior eletroafinidade)
Menor seja o raio
tem mais energia guardada
Ex: elemento que possui a maior afinidade eletrônica de todas é o Flúor
Unidade de sistema em KJ
Quanto maior a família maior a afinidade
Quanto menor o período maior a afinidade
exotérmico (libera energia)
Energia negativa ex: - 200 KJ
conceito
ENERGIA liberada de um ÁTOMO no estado gasoso que recém ganhou e-
Eletronegatividade
propriedade periódica que indica a tendência de atração de um átomo para atrair e-
exclui os gazes nobres por terem grande estabilidade não apresentam eletronegatividade
Eletropositividade
capacidade que um átomo tem de se afastar de seus e-, forma de substância composta
Caráter metálico
Os metais são os mais eletropositivos, tendem a perder elétrons e encontram-se no canto esquerdo da tabela (famílias 1 e 2) e outro grupo (geralmente cor cinza claro) na direita
propriedade de reagir quimicamente
Pode-se relacionar inúmeras propriedades ao caráter metálico dos elementos
quando se encontram ligados (ligação quimica)
Feita por ligação química
F, O, N, Cl, Br, I, S, C, P, H = Os mais eletronegativos
endotérmico
