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Equilibrio de fases - Coggle Diagram
Equilibrio de fases
Equilibrio de fases
Se dice que dos fases están en equilibrio cuando:
No existe ninguna transformación de fase a otra
Cada fase tiene el mismo valor de la función especifica de Gibbs
Imagen de la ecuación
Regla de las fases de Gibbs
Se expresa como:
IV=C-PH+2
Donde:
IV=Número de variables independientes
C=Número de componentes
PH=Número de fases presentes en el quiliebrios
Ley de Henry
Para un gas i que es ligeramente soluble en un líquido
Imagen de la ley de Henry
Donde:
H=La constante de Henry
Ley de Raoult
Cuando un gas es altamente soluble en un líquido
Las fracciones molares de los componentes de una mezcla de 2 fases se expresan como
Imagen de la ecuación de Raoult
Donde:
Ptotal=Presión total de la mezcla
Pi,sat(T)=Presión de saturación
y=Son las fracciones molares de la especie i en su fase
Equilibrio químico
Se basa en la segunda ley de la termodinámica
No presenta cambios en la composición química
En funciones de Gibbs expresa como:
Imagen de ecuación
Para una reacción
Imagen de reacción
El criterio de equilibrio se expresa:
Imagen de como se expresa el criterio de equilibrio
Valido para cualquier reacción química
de gases ideales solamente
La constante de equilibrio Kp se expresa
Imagen de la formula de KP
Donde el cambio de la función de Gibbs en estado estandar ΔG*(T) y la constante Kp estan definidas como:
Imafen de las ecuaciones de Gibbs
Otra imagen de la ec de Kp
En números molares
Imagen donde se expresan números molarea
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Kp Depende solamente de la temperatura
Se expresa en términos de otras propiedades termoquímicas
por medio de la ec. de van't Hoff
Imagen de la ecuacion de Vant Hoff
Naturaleza del Equilibrio
Condición estática
en la cual
No ocurren cambios respecto al tiempo en las propiedades microscópicas.