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Funções Inorgânicas Diego - 213MA - Coggle Diagram
Funções Inorgânicas
Diego - 213MA
Ácidos
Trata-se de um composto
covalente
: formado por
IONIZAÇÃO
(um tipo de reação química)
Segundo
Arrhenius
, um ácido é uma substância que, quando em meio aquoso, ioniza-se e libera como único
cátion
o
H+
. Ou seja, é uma substância formada por
Hidrogênio + Ametal
, exemplos:
HCl e H2SO4
Classificação
Presença de Oxigênio
:
Hidrácido
(sem oxigênio)
Oxiácido
(com oxigênio)
Grau de Ionização
α = Nº de moléculas ionizadas / Nº de moléculas dissolvidas
(pode multiplicar por 100)
Nº de hidrogênios ionizáveis
:
Monoácido
(1H+ - HCN),
Diácido
(2H+ - H2SO4),
Triácido
(3H+ - H3PO4),
Tetrácido
(4H+ - H4P207)
Exceção
: H3PO2 (Monoácido) H3PO3 (Diácido)
Força de Ionização sem o grau
Hidrácidos
Forte
: HCl < HBr < HI
Moderado
: HF
Fraco
: HCN, H2S, ... Resto
Oxiácidos
X = nº de O - nº de H
->
X ≥ 2
(Forte: H2SO4) //
X = 1
(Moderado) //
X < 1
(Fraco: H3PO2,
H2CO3 É EXECEÇÃO
)
Volatilidade
:
Voláteis
- Maioria dos Ácidos
Fixos (quase não voláteis)
- H2So4, H3PO4
Nomenclatura
Óxiácidos
Exemplos
: H3PO4 - Ácido Fosfórico // H2SO4 - Ácido Sulfúrico
Hidrácidos
Ácido + prefíxo + Hídrico
Exemplos
: HCl - Ácido Clorídrico // H2S - Ácido Sulfídrico
Exceção
: H2CO3 - Ácido Carbônico // H3BO3 - Ácido Bórico
Óxidos
São compostos
Binários
, em que o oxigênio é um dos elementos e é o mais eletronegativo. Exemplos:
CaO e N2O5
Classificações
Tipo de Ligação
:
Óxido Molecular
-> Ametal - Oxigênio
Óxido Iônico
-> Metal - Oxigênio
Óxido Covalente
-> Ametal - Oxigênio (formam retículo cristalino)
Comportamento Químico
:
Óxidos Básicos
: Sã óxidos iônicos que ao reagirem com água, formam hidróxidos. Ex: CaO e Li2O
Óxidos Ácidos ou Anidridos de Ácido
: São óxidos que ao reagirem com água, formam ácidos. Ex: SO3 e N2O5
Óxidos Neutros
: São óxidos que não reagem com água, ácidos e bases: CO, NO e N2O
Óxidos Anfóteros
: Comportam-se como óxidos básicos quando reagem com um ácido forte, e como óxido ácido quando reagem com uma base forte, possuem eletronegatividade intermediária (é alta nos metais: Zn, Al e Sn). Ex: ZnO e Al2O3
Óxidos duplos ou mistos
: Resultam da combinação de dois óxidos de um mesmo elemento. Ex: Fe3O4 (FeO + Fe2O3) e Pb3O4 (PbO + Pb2O3)
Peróxidos
: Apresenta o grupo (O2)2- no qual o oxigênio aparece com o NOX -1. Ex: H2O2, Na2O2 e CaO2
Nomenclatura
Óxidos Moleculares
: Prefixo
(Mono, Di...)
+ Óxido de + Prefixo
(Di, Tri...)
+ Nome do Elemento.
Exemplo:
Monóxido de Dinitrogênio (N2O) e Pentóxido de dinitrogênio (N2O5)
Óxidos Iônicos
: Óxido de
nome do elemento
Exemplos: Na2O (Óxido de Sódio) e FeO (Óxido Ferroso ou Óxido de Ferro II)
Sais
Trata-se de compostos
iônicos
gerados por uma
Reação de Neutralização
: Ácido + Base -> Sal + Água
Segundo
Arrhenius
, sal é uma substância que seu
Cátion
difere de
H+
e seu
Ânion
difere de
OH-
. Por serem compostos iônicos, sofrem dissociação em meio aquoso, formando uma solução eletrolítica. Exemplos:
AgNO3 e NaCl
Classificações e Nomenclaturas
Sais duplos ou mistos
: LiNaSO4 - Sulfato de Lítio e Sódio // BaClCN - Cloreto-Cianeto de Bário
Sal Hidratado
: Possui moléculas de H2O no retículo cristalino - CuSO4.5H2O - Sulfato de Cobre II penta-hidratado
De acordo com a natureza dos íons
Neutralização total
: Sal Neutro ou Normal (NaCl, Li2SO4)
Exemplo: Li2SO4 - Sulfato de Lítio
Caso não aparecer oxigênio
: sufixo -Eto,
exemplo
: NaCl - Cloreto de Sódio
Neutralização Parcial
: [H+] ≠ [HOH-]
Sais ácidos ou Hidrogenossais
: NaHCO3 - Carbonato (mono) ácido de Sódio
Sais básicos ou Hidróxissais
: Ba(OH)Cl - Cloreto (mono) básico de bário
Solubilidade
: Extremamente variável
Bases(Hidróxidos)
Trata-se de, geralmente,
aglomerados iônicos
Segundo
Arrhenius
, uma base é uma substância que, em meio aquoso, libera
OH-
(Hidroxíla) por
Dissociação Iônica
, por geralmente serem formados por ligações iônicas. Ex:
NaOH e Pb(OH)2
OBS:
NaOH --h20--> Na+ + OH-
Classificação
Grau de Ionização e força
: Quanto mais solúvel, mais forte!
Base forte
: Alcalinos e Alcalinos Terrosos (exceto Be e Mg) Base Fraca: Nh4OH, Mg(OH)2, Be(OH)2 e demais..
Solubilidade
:
Metais alcalinos
- Solúveis (LiOH)
Metais alcalinos terrosos
- Pouco Solúveis (MgOH2)
Demais Metais
: Praticamente Insolúveis!!!!!!!!!
Exceção
: NH4OH - Hidróxido de Amônio - É solúvel, única base que não possui metal, apenas existe em solução aquosa
Nº de Hidroxílas
:
Monobase
- 1OH-
Dibase
- 2OH-
Tribase
- 3OH-
Tetrabase
- 4OH-
Nomenclatura
NOX fixo
: Hidróxido de
NOME DO METAL
Exemplos
: NaOH - Hidróxido de Sódio Mg(OH)2 - Hidróxido de Magnésio
NOX variável
: Mesma ideia do fixo, porém:
Oso - menor NOX, Ico - maior NOX
, pode ser indicado com número romano.
Exemplos
:
Fe(OH)2
- Hidróxido Ferroso ou H. de Ferro II //
Fe(OH)3
- Hidróxido Férrico ou H. de Ferro III
