Trata-se de um composto covalente: formado por IONIZAÇÃO (um tipo de reação química)

Segundo Arrhenius, um ácido é uma substância que, quando em meio aquoso, ioniza-se e libera como único cátion o H+. Ou seja, é uma substância formada por Hidrogênio + Ametal, exemplos: HCl e H2SO4

Presença de Oxigênio: Hidrácido (sem oxigênio) Oxiácido (com oxigênio)

Nº de hidrogênios ionizáveis: Monoácido (1H+ - HCN), Diácido (2H+ - H2SO4), Triácido (3H+ - H3PO4), Tetrácido (4H+ - H4P207) Exceção: H3PO2 (Monoácido) H3PO3 (Diácido)

Volatilidade: Voláteis - Maioria dos Ácidos Fixos (quase não voláteis) - H2So4, H3PO4

Exemplos: H3PO4 - Ácido Fosfórico // H2SO4 - Ácido Sulfúrico

Exemplos: HCl - Ácido Clorídrico // H2S - Ácido Sulfídrico

Exceção: H2CO3 - Ácido Carbônico // H3BO3 - Ácido Bórico

α = Nº de moléculas ionizadas / Nº de moléculas dissolvidas (pode multiplicar por 100)

Forte: HCl < HBr < HI Moderado: HF Fraco: HCN, H2S, ... Resto

X = nº de O - nº de H -> X ≥ 2 (Forte: H2SO4) // X = 1 (Moderado) // X < 1 (Fraco: H3PO2, H2CO3 É EXECEÇÃO)

Trata-se de, geralmente, aglomerados iônicos

Segundo Arrhenius, uma base é uma substância que, em meio aquoso, libera OH- (Hidroxíla) por Dissociação Iônica, por geralmente serem formados por ligações iônicas. Ex: NaOH e Pb(OH)2 OBS: NaOH --h20--> Na+ + OH-

Grau de Ionização e força: Quanto mais solúvel, mais forte! Base forte: Alcalinos e Alcalinos Terrosos (exceto Be e Mg) Base Fraca: Nh4OH, Mg(OH)2, Be(OH)2 e demais..

NOX fixo: Hidróxido de NOME DO METAL Exemplos: NaOH - Hidróxido de Sódio Mg(OH)2 - Hidróxido de Magnésio

Solubilidade: Metais alcalinos - Solúveis (LiOH) Metais alcalinos terrosos - Pouco Solúveis (MgOH2) Demais Metais: Praticamente Insolúveis!!!!!!!!! Exceção: NH4OH - Hidróxido de Amônio - É solúvel, única base que não possui metal, apenas existe em solução aquosa

Nº de Hidroxílas: Monobase - 1OH- Dibase - 2OH- Tribase - 3OH- Tetrabase - 4OH-

NOX variável: Mesma ideia do fixo, porém: Oso - menor NOX, Ico - maior NOX, pode ser indicado com número romano. Exemplos: Fe(OH)2 - Hidróxido Ferroso ou H. de Ferro II // Fe(OH)3 - Hidróxido Férrico ou H. de Ferro III

Trata-se de compostos iônicos gerados por uma Reação de Neutralização: Ácido + Base -> Sal + Água

Segundo Arrhenius, sal é uma substância que seu Cátion difere de H+ e seu Ânion difere de OH-. Por serem compostos iônicos, sofrem dissociação em meio aquoso, formando uma solução eletrolítica. Exemplos: AgNO3 e NaCl

Sais duplos ou mistos: LiNaSO4 - Sulfato de Lítio e Sódio // BaClCN - Cloreto-Cianeto de Bário

Sal Hidratado: Possui moléculas de H2O no retículo cristalino - CuSO4.5H2O - Sulfato de Cobre II penta-hidratado

Neutralização total: Sal Neutro ou Normal (NaCl, Li2SO4) Exemplo: Li2SO4 - Sulfato de Lítio Caso não aparecer oxigênio: sufixo -Eto, exemplo: NaCl - Cloreto de Sódio

Sais ácidos ou Hidrogenossais: NaHCO3 - Carbonato (mono) ácido de Sódio

Sais básicos ou Hidróxissais: Ba(OH)Cl - Cloreto (mono) básico de bário

Solubilidade: Extremamente variável

São compostos Binários, em que o oxigênio é um dos elementos e é o mais eletronegativo. Exemplos: CaO e N2O5

Tipo de Ligação: Óxido Molecular -> Ametal - Oxigênio Óxido Iônico -> Metal - Oxigênio Óxido Covalente -> Ametal - Oxigênio (formam retículo cristalino)

Óxidos Básicos: Sã óxidos iônicos que ao reagirem com água, formam hidróxidos. Ex: CaO e Li2O

Óxidos Ácidos ou Anidridos de Ácido: São óxidos que ao reagirem com água, formam ácidos. Ex: SO3 e N2O5

Óxidos Neutros: São óxidos que não reagem com água, ácidos e bases: CO, NO e N2O

Óxidos Anfóteros: Comportam-se como óxidos básicos quando reagem com um ácido forte, e como óxido ácido quando reagem com uma base forte, possuem eletronegatividade intermediária (é alta nos metais: Zn, Al e Sn). Ex: ZnO e Al2O3

Óxidos duplos ou mistos: Resultam da combinação de dois óxidos de um mesmo elemento. Ex: Fe3O4 (FeO + Fe2O3) e Pb3O4 (PbO + Pb2O3)

Peróxidos: Apresenta o grupo (O2)2- no qual o oxigênio aparece com o NOX -1. Ex: H2O2, Na2O2 e CaO2

Óxidos Moleculares: Prefixo (Mono, Di...) + Óxido de + Prefixo(Di, Tri...) + Nome do Elemento. Exemplo: Monóxido de Dinitrogênio (N2O) e Pentóxido de dinitrogênio (N2O5)

Óxidos Iônicos: Óxido de nome do elemento Exemplos: Na2O (Óxido de Sódio) e FeO (Óxido Ferroso ou Óxido de Ferro II)