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Ensayos a la llama, image - Coggle Diagram
Ensayos a la llama
Este estado posee una energía determinada
en un estado excitado tienen tendencia a volver al estado fundamental
en un estado excitado tienen tendencia a volver al estado fundamental
los estados excitados posibles son peculiares para cada elemento y el estado fundamental es siempre el mismo
la radiación emitida será también peculiar para cada elemento
Esta radiación dependerá de la diferencia entre los estados excitados
ley de Planck
AE = hv ;
AE = diferencia de energía entre los estados excitado y fundamental
h = Constante de Planck (6,62 10-34 J s). v= frecuencia
colores de los ensayos a la llama de algunos elementos
Cobre: llama verde
Sodio: llama naranja
Calcio: llama roja
Litio: llama rosa
Potasio: llama violeta
Bario: llama verde pálido
Plomo: llama azul
En condiciones normales los átomos se encuentran en el estado fundamental
Sin embargo, si los calentamos absorbe energía y alcanza así un estado excitado
el espectro de emisión puede considerarse como “la huella dactilar” de un elemento
la espectroscopia de emisión atómica
nos permiten no sólo identificar, sino cuantificar la presencia de distintos elementos
