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QUÍMICA, Morán Sol - Coggle Diagram

- - - - Reversibles
        
        Los productos pueden reaccionar entre sí generando las sustancias iniciales. H2 + N2 ↔ NH3
      - Irreversibles
        
        Los productos no reaccionan entre sí para generar las sustancias iniciales. HCl + NaOH → NaCl + H2O
      - Según la energía
        
        Exotérmicas
        
        Se libera gran cantidad de energía (reacciones espontáneas)
        
        Endotérmicas
        
        Se absorbe energía
    - - Digestión
      - Quema de cerillas
      - Baterías y pilas
      - Corrosión de metales
      - Quema de madera
    - - Combinación o síntesis
        
        Dos o más sustancias se combinan para dar un solo producto.
        
        A + B → C
      - Descomposición
        
        Un ractivo se descompone en dos o más productos simples.
        
        A → B + C
      - Sustitución o desplazamiento
        
        Un componente de un compuesto es sustituido por otro
        
        Doble
        
        AB + CD → AD + CB
        
        Única
        
        A + BC → AC + B
      - Precipitación
        
        Se observa la formación de un precipitado insoluble cuando se mezclan 2 soluciones (es también de tipo sustitución)
        
        AB + CD → CB↓ + AD
      - Ácido-Base
        
        Llamadas de neutralización donde se obtiene una sal más agua.
        
        AB + CD → CB (SAL) + AGUA
      - Oxidación-Reducción (REDOX)
        
        Un compuesto se oxida perdiendo un electrón y el otro se reduce ganando electrones (transferencia de electrones).
        
        Oxidación
        
        2Na → 2Na(+) + 2e-
        
        Reducción
        
        Cl2 + 2e- + 2Cl-
      - Combustión
        
        Es toda oxidación que se efectúa con aumento de temperatura, emisión de luz y con producción de llama
        
        Combustible + Comburente → ciertas sustancias + energía
- - - - Número que indica la cantidad de electrones que un elemento tiende a ganar, ceder o compartir cuando se unen químicamente a otro.
        
        Positivo
        
        Cede electrones
        
        Negativa
        
        Gana electrones
    - - CUATERNARIOS
        
        Sales básicas
        
        Resultan del reemplazo parcial de oxhidrilos de un hidróxido por los aniones de un ácido
        
        Sales Mixtas
        
        Resultan de sustituir los hidrógenos de un ácido por átomos metálicos distintos
        
        Sales ácidas
        
        Resultan del reemplazo parcial de hidrógenos de un ácido por átomos metálicos
      - BINARIOS
        
        Óxidos
        
        Metálicos o básicos
        
        Se forma por la unión de un metal con oxígeno
        
        Nomenclatura
        
        Sistemática
        
        Fe2O3→ Trióxido de dihierro
        
        Stock
        
        Fe2O3 → Óxido de hierro (III)
        
        Tradicional
        
        FeO→Óxido ferroso
        
        Formulación
        
        Se intercambian los N° de oxidación, el N° de oxidación de un elemento pasa a ser subíndice del otro y viceversa. Por convención se escribe a la izquierda el elemento más electropositivo
        
        No metálicos o ácidos
        
        Se forman por la única de un no metal con oxígeno. También denominados ANHÍDRIDOS
        
        Nomenclatura
        
        Sistemática
        
        Cl2O5 → Pentóxido de dicloro
        
        Stock
        
        Cl2O5 → Óxido de cloro
        
        Tradicional
        
        Cl2O5 → Óxido clórico
        
        Formulación
        
        Se usa la misma regla de intercambio de N° de oxidación que los óxidos básicos
        
        Hidruros
        
        Metálicos
        
        Se forman por la unión de hidrógeno con metales
        
        Nomenclatura
        
        Única
        
        1 more item...
        
        Formulación
        
        Se intercambian su N° de oxidación
        
        No metálicos
        
        Se forma por la unión del hidrógeno con no metales
        
        Formulación
        
        Se intercambian su N° de oxidación
        
        Nomenclatura
        
        Moderna
        
        1 more item...
        
        Clásica
        
        1 more item...
        
        Sales
        
        Hidrácidos
        
        Formado por un metal y un no metal
        
        Formulación
        
        Se intercambian su N° de oxidación
        
        Nomenclatura
        
        Sistemática
        
        FeCl2 → Dicloruro de hierro
        
        Stock
        
        FeCl2 → Cloruro de hierro (II)
        
        Tradicional
        
        FeCl2 → Cloruro ferroso
      - TERNARIOS
        
        Hidróxidos
        
        Se forman al combinarse un óxido básico más agua. Son capaces de ceder OH-
        
        Nomenclatura
        
        Única
        
        K (OH) → hidróxido de potasio
        
        Formulación
        
        se coloca primero el símbolo del elemento seguido del grupo oxhidrilo (OH) entre paréntesis. Fuera del paréntesis, y como subíndice se agrega el número de oxidación con el que actúa el metal.
        
        Oxoácidos
        
        Se forman a partir de la combinación de los óxidos ácidos con agua
        
        Formulación
        
        , colocamos en primer lugar, el átomo de hidrógeno, seguido del no metal, y al final el oxígeno. Luego, contamos la cantidad de esos átomos que están del lado izquierdo de la flecha (reactivos), y dicho número lo colocamos como subíndice debajo del átomo correspondiente.
        
        Nomenclatura
        
        Única
        
        H2SO4 → ácido sulfúrico
        
        Ionización de Hidróxidos y ácidos
        
        Bases e Hidróxidos
        
        Ácidos