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TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS :check:, INTERACCIONES INTERMOLECULARES :check: …
TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS :check:
COVALENTE POLAR
Electrones se comparten de forma NO equitativa.
Ácido clorhídrico: HCl
Agua: H₂O
Dióxido de carbono: CO₂
Amoniaco: NH₃
Ácido yodhídrico: HI
COVALENTE NO POLAR
Electrones se comparten de manera más o menos equitativa.
CH4 (metano)
O2 (oxígeno)
N2 (nitrógeno)
F2 (flúor)
H2 (hidrógeno)
METÁLICO
Se forman por la atracción entre aniones metálicos y electrones deslocalizados o "libres".
Plata (Ag)
Oro (Au)
Cadmio (Cd)
Hierro (Fe)
Níquel (Ni)
IÓNICO
Se forman por la transferencia de un electrón de un átomo a otro.
Óxido de magnesio (MgO)
Sulfato de cobre (CuSO4)
Ioduro de potasio (KI)
Hidróxido de zinc (Zn(OH)2)
Cloruro de sodio (NaCl)
INTERACCIONES INTERMOLECULARES :check:
ELECTROSTÁTICA
Parte de la física que estudia las interacciones entre las cargas eléctricas en reposo.
METÁLICA
Es un enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí. Crean estructuras muy compactas.
IÓN-DIPOLO
Se dan entre un ión y una molécula polar (dipolo).
interacción entre el ión
Fe++
de la hemoglobina y la molécula de
O2
, que es apolar.
PUENTE DE HIDRÓGENO
Se dan entre moléculas que poseen hidrógeno enlazado a un átomo altamente electronegativo.
Agua (H₂O)
Ácido clorhídrico (HCl)
Ácido bromhídrico (HBr)
Amoniaco (NH₃)
DIPOLO-DIPOLO
Se dan entre moléculas polares (dipolos).
Atracción entre los iones
Na+ y Cl- (se pueden disolver en agua)
DISPERSIÓN DE LONDON
Se dan entre moléculas apolares en las que pueden aparecer dipolos instantáneos (temporales).
Helio: -269 ºC.
Neón: -246 ºC
Argón: -186 ºC.
Criptón: -152 ºC.
Xenón: -108 ºC
