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Propriedades Periódicas Iago Miranda, Raio_atômico - Coggle Diagram
Propriedades Periódicas Iago Miranda
A Tabela Periódica organiza seus elementos em uma ordem crescente de número atômico (Z)
As propriedades químicas e físicas dos elementos variam em intervalos regulares, em função dos números atômicos. Isso são as chamadas Propriedades Periodicas
Raio atômico
distância (r = d/2) entre os núcleos de dois átomos de um mesmo elemento químico
Afinidade eletrônica
corresponde à energia liberada por um átomo do estado gasoso, quando ele captura um elétron
Ainda não são conhecidos todos os valores para essa propriedade em todo os elementos, mas os que estão disponíveis permitem generalizar que essa propriedade aumenta
Eletronegatividade
A tendência de um átomo de atrair elétrons para si em uma ligação química covalente.
Conforme o raio aumenta, menor é a atração do núcleo pelos elétrons compartilhados na camada de valência
Eletropositividade
A capacidade que o átomo possui de se afastar de seus elétrons mais externos, em comparação a outro átomo
Sendo o oposto da eletronegatividade, a sua ordem crescente na tabela periódica também será o contrário da mostrada para a eletronegatividade.
Será de cima para baixo e da direita para a esquerda
Energia ou potencial de ionização
Energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo em seu estado gasoso.
Esse elétron é sempre retirado da última camada eletrônica (camada de valencia)
maior o raio atômico= núcleo mais afastado dos elétrons da camada de valência. Logo a força de atração entre eles será menor e menor será a energia necessária para retirar esses elétrons.
