Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
PERIODNI SUSTAV ELEMENATA - Coggle Diagram
PERIODNI SUSTAV ELEMENATA
Temelje suvremenom periodnom sustavu postavio je ruski znanstvenik Dmitrij Ivanovič Mendeljej.
On je 1869. godine sastavio tablicu svih tada poznatih kemijskih elemenata i poredao ih u redove po porastu mase, a u stupce jedne ispod drugih po sličnim kem. svojstvima.
SUVREMENI PERIODNI SUSTAV
-Sastoji se od 7 perioda i 18 skupina u kojima su elementi poredani po rastućem protonskom broju i sličnim kem. svojstvima
-Na lijevoj strani periodnog sustava i u sredini nalaze se
metali
-Na desnoj strani su
nemetali
-Između njih se nalaze
polumetali
(B, Si, Ge, As, Sb, Po, At, Te)
Perioda sadrži samo 2 elementa i naziva se
vrlo kratka
i 3. Perioda sadrže 8 elemenata pa se nazivaju
kratke
i 5. Perioda sadrže 18 elemenata i nazivaju se
duge
Perioda sadrži 32 elementa i naziva se
vrlo duga
Perioda se naziva
nedovršena
1.Skupina su
alkalijski metali
(s vodom daju lužine)
2.Skupina su
zemnoalkalijsk
i (grade rude i lužine s vodom)
3.3.-12.Skupine su
prijelazni metali
13.Skupina je
Borova skupina
14.Skupina je
Ugljikova skupina
15.Skupina je
Dušikova skupina
16.Skupina je
Kisikova
ili
halkogena skupina
(gradi rude)
17.Skupina je
Halogena skupina
18.Skupina su
Plemeniti plinovi
1 more item...
PERIODIČNOST SVOJSTAVA ELEMENATA U PERIODNOM SUSTAVU
a) POLUMJER ATOMA
-u skupini se zbog povećanja ljusaka(energetskih nivoa) radijus povećava odozgo prema dolje
-u periodi radijus se smanjuje s lijeva na desno zbog porasta atomskog broja; što je više protona u jezgri ona će jače privlačiti elektrone iz omotača
-polumjer atoma nekog elementa jest polovina udaljenosti između jezgara istovrsnih susjednih atoma u čvrstome uzorku
b) ENERGIJA IONIZACIJE
-to je energija koju je potrebno dovesti atomu u plinovitom stanju da bi on otpustio jedan elektron
-energija ionizacije zbog porasta radijusa u skupini se smanjuje odozgor prema dolje
-u periodi se energija ionizacije povećava s lijeva na desno zbog porasta nabojnog broja jezgre
-prva energija ionizacije(kojom se otpušta 1 elektron) uvijek je manja od druge i treće zbog jačanja privlačne sile jezgre
c) AFINITET PREMA ELEKTRONU
-to je promjena energije koja se oslobađa ili troši kada se atomu ili ionu u plinovitom stanju doda elektron
-on u periodu raste s lijeva na desno zbog povećanja naboja jezgre
-atomi nemetala imaju veliki afinitet prema elektronu pa lako tvore negativne ione-anione
-čestice s jednakim brojem elektrona nazivaju se izoelektronske čestice