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Hipótese de Avogrado
Equação de Clapeyron
Densidade gasosa
Hipótese de Avogrado
Diferentes gases com mesmo volume e mesma condição de temperatura e pressão.
Possuem mesma quantidade de moléculas
n(A) = n(B)
m(A) / M(A) = m(B) / M(B)
Quando a pressão ou o volume são diferentes
somente acompanhar a proporção
Ex: A - 1 atm e B - 2 atm
A - 1 mol e B - 2 mols
Quando a temperatura é diferente
se torna inversamente proporcional
Ex: A - 100K e B - 200K
A - 1 mol e b B - 0,5 mol
PV = nRT
Pressão em atm
Volume em Litros
Temperatura em Kelvin
P.V = m/M.R.T
R
0,082
quando pressão for atm
62,3
quando pressão for mmHg
Densidade gasosa
d = P.M/R.T
P = pressão
M = massa molar
R = constante dos gases
T = temperatura
Massa mola e pressão diretamente proporcionais a densidade
Temperatura inversamente proporcional a densidade
Caso esteja na CNTP (273 K e 1 atm)
d = M/22,4L