Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
KISELINE, BAZE I SOLI, Jake baze su:, Slabe baze su: - Coggle Diagram
KISELINE, BAZE I SOLI
JAKE I SLABE BAZE
- hidroksidi alkalijskih metala
- hidroksidi zemnoalkalijskih metala
-
-
Mjera za jakost baza je:
konstanta ionizacije, Kb (engl. base – baza)
-
Stupanj ionizacije baza, omjer je broja ioniziranih molekula i ukupnog broja molekula.
α=broj ioniziranih molekula/ukupan broj molekula
-
-
.
-
-
Jake kiseline i jake baze ioniziraju u vodi gotovo potpuno, pa vrijedi:
JAKE I SLABE KISELINE
Kiseline se razlikuju po jakosti. Jake su kiseline primjerice perklorna, HClO4, i dušična, HNO3, a slabe octena, CH3COOH, i fluorovodična, HF.
Za vrlo jake kiseline karakteristično je da su potpuno ionizirane u vodenim otopinama pa su koncentracije oksonijevih iona jednake koncentracijama kiselina.
-
Slabe kiseline ne ioniziraju potpuno u vodenim otopinama. Reakcija ionizacije je povratna, a ravnoteža je pomaknuta u smjeru reaktanata, dakle u smjeru neioniziranih molekula kiseline.
-
Konstanta ionizacije kiseline, Ka.
Ka=Kc⋅[H2O]=[H3O+][A−][HA]
Stupanj ionizacije kiselina, α, omjer je broja ioniziranih molekula i ukupnoga broja molekula. α=broj ioniziranih molekula/ukupan broj molekula
-
Kiselina je jača što je vrijednost njezine konstante ionizacije (Ka) veća (>) ili što je veći (>) stupanj ionizacije (α).
INDIKATORI
-
Mnoge biljke, odnosno biljni pigmenti, u prirodi djeluju kao indikatori kiselosti ili lužnatosti.
-
KISELINE
Prema Brønsted-Lowry- evoj teoriji kiseline su tvari koje daju protone, a baze tvari koje primaju protone. Njihova definicija ne odnosi se samo na vodene otopine već vrijedi za tvari u različitim agregacijskim stanjima.
SVOJSTVA KISELINA
Kiseline su tvari koje u vodenim otopinama povećavaju koncentraciju oksonijevih iona , H3O+.
-
-
-
-
pH-vrijednost se definira kao negativni logaritam brojčane vrijednosti množinske koncentracije oksonijevih iona.
-
U kiselim otopinama koncentracije oksonijevih iona ⦋H3O+⦎ su veće (>) od 10–7 mol dm–3.
To znači da je pH-vrijednost kiselih otopina manja (<) od 7.
U bazičnim otopinama koncentracije oksonijevih iona ⦋H3O+⦎ su manje (<) od 10–7 mol dm–3.
To znači da je pH-vrijednost bazičnih otopina veća (>) od 7.
-
REAKCIJA NEUTRALIZACIJE
Neutralizacija je i reakcija bazičnog oksida i kiseline, kiselog oksida i baze, kao i bazičnog i kiselog oksida
-
HIDROLIZA SOLI
Ioni soli reagiraju s molekulama vode pa takvu vrstu protolitičkih reakcija nazivamo hidroliza soli.
S vodom reagiraju samo anioni slabih kiselina (konjugirane jake baze) ili kationi slabih baza (konjugirane jake kiseline).
pOH – vrijednost se definira kao negativni logaritam (– log) brojčane vrijednosti množinske koncentracije (c) hidroksidnih iona ⦋OH–⦎.
-
-
-
-
