Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Biološki značaj halogenidnih iona - Coggle Diagram
Biološki značaj halogenidnih iona
Fluoridni ioni F-
Sprječavanje kvarenja zubi
Kristalna rešetka - hidrosiapatit (Ca5(PO4)3(OH)) koji nastaje mineralizacijom i vlaknasti proteini
Deminaralizacija - razgradnja hidroksiapatita (kiseli sastojci i sećer)
Kloridni ioni Cl-
Unosimo kuhinjskom soli
Previše soli = visoki krvni tlak
Održavaju ionsku ravnotežu
Metalni halogenidi
Spojevi metala s halogenim elementima
Fluor je najveće elektronegativnosti - stvara ionske spojeve s metalima
FeCl3 - spoj u kojem metal tvori halogenide koji se razlikuju prema oksidacijskome broju metala
Bromidni ioni Br-
Bitni za djelovanje enzima
Kalijev bromid - KBr - sredstvo protiv grčenja uzrokovanjem epilepsijom kod u veterini
Jodidni ioni I-
Bitni za hormone tiorkisin i trijodotironin
Nedostatak uzrokuje hipertireozu
Sol se jodira da nebi bilo nedostatka jodidnih iona u prehrani
Svojstva i rasprostranjest
Elementi 17. skupine halogeni su elementi
Astat se razlikuje od drugih halogenih elemenata i radioaktivan je
Vrlo su reaktivni
U elementarnom stanju tvore dvoatomne molekule
Sobna temperatura: fluor i klor plinovi, brom je tekućina, a jod čvrsta tvar
Fluor (1), brom (2) i jod (3)
Veći atomski broj, manja elektronegativnost i oksidacijsko djelovanje
Vrlo opasne tvari (fluor i klor su otrovni plinovi)
Sa mnogim metalima grade ionske spojeve
Sa nemetalima tvore kovalentne spojeve
Kovalentni halogenidi
Halogeni elementi + nemetali
U višku halogenog elementa nemetal se oksidira u više oksidacijsko stanje, a u višku nemetala u niže.
Slabe van der Walsove sile
Klor i njegovi spojevi
Najviše primjenjiv od svih halogenih elemenata
industrija papira
dezinfecijsko djelovnaje
u organskoj kemijskoj industriji
Dobivanje klora
Dobiva se iz natrijeva klorida
Elektrolizom taline
Laboratorisjki se dobiva reakcijom klorovodične kisline i kalijeva permanganata
Osim klora: kalijev klorid, manganov (II) klorid i voda
Klorna voda
Uvođenjem klora u destiliranu vodu
Smjesna klora, klorovodične i hipokloraste kiseline
Dio otopljenog klora se disproporcionira
Klorovodik i kloridi
Otrovan, nezapaljiv i bezbojan plin
Industrijski klorovodik - dobiva se u velikim količinama kao nusprodukt pri kloniranju organskih spojeva, npr. metana
Laboratorijski se proizvodi reakcijom kuhinjske soli i koncentrirane sumporne kiseline
19% otopina klorovodične kiseline jest solna kiselina (čišćenje sanitarnih površina)
Reakcijiom klorovodične kiseline i kamenca nastaju kalcijev klorid, ugljikov dioksid i voda
Soli klorovodične kisline , kloridi primjenjuju se u različite svrhe
Natrijev klorid ili kuhinjska sol
Kloridi metala uglavnom su dobro topljivi u hladnoj vodi (osim olovnog(II) klorida, srebrovog(I) klorida i živina(I) klorida
