Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
SILICIJ I SPOJEVI SILICIJA - Coggle Diagram
SILICIJ I SPOJEVI SILICIJA
SILIKATI
-netopivi u vodi, osim silikata alkalijskih metala
ohlađena taljevina natrijeva silikata se otapa u vrućoj vodi (ako je množinski udio natrijeva oksida jednak udjelu silicijeva dioksida), ta otopina se naziva VODENO STAKLO koje se upotrebljava u građevinarstvu te kao sredstvo za impregnaciju prozirnih materijala.
-soli silicijevih kiselina
ORTOSILIKATI- najjednostavniji silikati čije strukture čine pravilno raspoređeni tetraedri iona od kojih su građeni, između kojih se nalaze odgovarajući metalni ioni
SILIKAGEL se dobija sušenjem gela silicijevih kiselina koji se dobije dodavanjem klorovodične kiseline vodenom staklu
Struktura silikata se tumači kao kristalna struktura međusobno povezanih tetraedarskih oksianiona silicija. Razlike u strukturama su posljedice broja negativnih naboja na svakom ionu
TERMOLIT i AZBEST pripadaju skupini silikata lančaste i vlaknaste strukture čiji glavni sastojak je mineral hrizotil. Od azbesta su se izrađivale tkanine te zaštitna odijela i termoizolatori, ali se dokazalo da je kancerogen.
SILICIJEV (IV) OKSID
KREMENO (KVARCNO) STAKLO- nastaje hlađenjem rastaljenog silicijeva (IV) oksida, ima mali temperaturni koeficjent širenja i služi za izradu specijalnog posuđa za laboratorije. To staklo provodi UV svijetlost.
-kemijski inertan, ne reagira s kiselinama (osim s fluorovodičnom), otopine hidroksida ga nagrizaju
3 KRISTALNA OBLIKA U PRIRODI: KREMEN (KVARC), TRIDIMIT i KRISTOBALIT. Prijelaz iz jedne u drugu modifikaciju je složen i spor jer zahtijeva kidanje veza.
Taljenjem s alkalijskim hidroksidima, sa sodom ili bazičnim oksidima stvara spojeve silikate
kristalizira trodimenzionalnom mrežom tetraedra
rasprostranjenost - u prirodi ga nalazimo u pijesku (obično je zlatno smeđe boje zbog prisutnih željezovih oksida) te u sastavu dragog i poludragog kamenja
kristalna i tvrda tvar, netopljiva u vodi
ORTOSILICIJEVA KISELINA
slaba kiselina, nepostojana u molekulskom obliku
pH u molekulskom obliku iznosi približno 3.2, a kod nižih i viših pH vrijednosti počinje polimerizirati čime nastaju različite lančaste, listaste i mrežaste strukture polisilicijevih kiselina
ALUMINOSILIKATI
nastaju zamjenom nekih silicijevih iona, u strukturama silikata i aluminijevim ionima
ovoj skupini još pripadaju tinjci ili liskuni, glinenci ili feldšpati te zeoliti
ZEOLITI su alumosilikati koji zbog svoje prostorne mrežaste strukture lako gube i primaju vodu pa se koriste kao ionski izmjenjivači u procesu omekšavanja tvrde vode
SILIKONI
sadrže duge lance u kojima su pojedine OH skupine zamijenjene nekom organskom skupinom, na primjer metilnom skupinom
otporni na zagrijavanje, oksidaciju, djelovanje kiselina te imaju izolacijska svojstva
upotrebljavaju se za izradu vodootpornih materijala te kao sredstva za brtvljenje i kao vezivo pri rekonstrukciji čeljusti jer su biološki inertni
SILICIJ
dobivanje elementarnog silicija je poprilično teško, dobiva se procesom redikcije silicijeva (IV) oksida koksom u električnim pećima
važan poluvodič čija se vodljivost povećava dodatkom nekog od elemenata 13. ili 15. skupine
siv, sjajan polumetal visokog tališta, čisti silicij je dijamantne strukture
ultračisti silicij dobiva se zonskim taljenjem, a upotrebljava se pri izradi tranzistora, čipova, ispravljača i solarnih baterija
drugi element po zastupljenosti u zemljinoj kori, sadrži ga 85%minerala, što je ugljik u organskom svijetu to je silicij u svijetu minerala