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Enlaces químicos: Conceptos, Carga, Compartir, ganar y perder electrones -…
Enlaces químicos: Conceptos
Enlace Covalente
Enlace en el que uno o más pares de electrones son compartidos por dos átomos.
Ejemplo: H2O
Enlace Metalico
El enlace metálico se produce cuando se combinan metales entre sí. Los átomos de los metales necesitan ceder electrones para alcanzar la configuración de un gas noble. En este caso, los metales pierden los electrones de valencia y se forma una nube de electrones entre los núcleos positivos.
Atomo
Porción material menor de un elemento químico que interviene en las reacciones químicas y posee las propiedades características de dicho elemento.
Ejemplo: H (atomo de Hidrogeno)
Enlace Ionico
Enlace en el que uno o más electrones de un átomo son retirados y se unen a otro átomo, resultando en iones positivos y negativos que se atraen entre sí
Ejemplo: NaCl
Molecula
Agrupación definida y ordenada de átomos que constituye la porción más pequeña de una sustancia pura y conserva todas sus propiedades.
Ejemplo: H2O (molecula de agua)
Ion
un ion es un átomo o molécula que no tiene una carga eléctrica neutra.
Elemento
Tipo de materia constituida por más de un átomo del mismo tipo. En su forma más simple, posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada por su número atómico, aun cuando este pueda desplegar distintas masas atómicas.
Ejemplo: He (Helio)
Compuesto
Un compuesto químico es una sustancia formada por la combinación química de dos o más elementos distintos de la tabla periódica.
Ejemplo: NaCl (Cloruro de sodio)
Puede ser neutra, positiva o negativa.
Los neutrones tienen carga neutra (N), los protones tienen carga positiva (P+) y los electrones tienen carga negativa (E-).
Anion
Anion es un Ion con carga negativa
En el NaCl el Cloro es un Anion
Cation
Cation es un Ion con carga positiva
En el NaCl el sodio es un Cation.
Nube de electrones
Se denomina nube de electrones a la parte externa de un átomo, región que rodea al núcleo atómico, y en la cual orbitan los electrones.
Red Cristalina
La red cristalina es la forma sólida de cómo se ordenan y empaquetan los átomos, moléculas, o iones. Estos son empaquetados de manera ordenada y con patrones de repetición que se extienden en las tres dimensiones del espacio. No todas las redes cristalinas son iguales.
Fuerzas Intermoleculares
Las fuerzas intermoleculares se definen como el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas como consecuencia de la presencia o ausencia de electrones
Los átomos consiguen tener una capa cerrada de ocho electrones compartiendo electrones con otros átomos, formando así enlaces covalentes.
Los atomos ganan o reciben electrones de otros atomos, para llegar a los a una capa de ocho electrones.
Los atomos pierden o dan electrones a otros atomos para que los mismos lleguen a una capa de ocho electrones.
Carga
Compartir, ganar y perder electrones
