Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Reacciones y Ecuaciones químicas - Coggle Diagram
Reacciones y Ecuaciones químicas
Representación de los fenómenos químicos
Una reacción química es un proceso en el cual una o más sustancias, denominadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias llamadas productos
Se representa mediante
Ecuaciones químicas en las cuales se emplean diversidad de símbolos para indicar los procesos y sustancias involucrados
Toda ecuación química consta de dos miembros separados por una flecha, que indica el sentido de la reacción. Las fórmulas correspondientes a los reactivos se escriben a la izquierda de la flecha, mientras que las fórmulas de los productos se escriben a la derecha
Por ejemplo
C3H8 + 502 ---+ 3C02 + 4Hp + E
Propano + oxígeno produce gas carbónico + agua + energía
Clases de reacciones químicas
Reacciones de sustitución o de desplazamiento
Son aquellas en las cuales una sustancia simple reacciona con una más completa, desplazando o sustituyendo a uno de sus componentes.
Reacciones de descomposición o de disociación térmica
En estas reacciones los reactivos se dividen en sustancias más sencillas, con lo cual el número de moléculas presentes en los productos es mayor que el número de moléculas en los reactivos.
Reacciones de doble descomposición
Se presentan cuando las sustancias reaccionantes se disocian en solución acuosa, dando lugar a pares de iones, los cuales a su vez, reaccionan entre sí para formar sustancias nuevas, más estables.
Reacciones de combinación o de síntesis
Son las reacciones en las cuales dos o más sustancias se combinan para formar una sustancia nueva.
Reacciones irreversibles
os reactivos reaccionan completamente para convertirse en los productos sin la posibilidad de que estos originen nuevamente los reactivos
Reacciones de neutralización
Son reacciones entre ácidos y bases en las cuales se produce una sal y agua
Reacciones de oxidación-reducción
Se considera como dos procesos diferentes
La reduccion es el proceso por el cual una especie química gana electrones
Son procesos simultaneos que reciben el nombre de REDOX
La oxidacion que es el proceso por el cual una especie química pierde electrones
Reacciones reversibles
se realizan simultáneamente en los dos sentidos, es decir, a medida que se forman los productos, estos reaccionan entre sí para formar nuevamente los reactivos. Con ello, se crea una situación de equilibrio químico en la cual el flujo de sustancia en ambos sentidos es similar.
Ecuaciones termoquímicas
Para determinar la variación de entalpía de una reacción química se necesita medir el calor absorbido o desprendido cuando la reacción tiene lugar en un recipiente abierto, es decir, a presión atmosférica
Debemos tener en cuenta que para un determinado cambio de temperatura, el flujo de calor necesario es proporcional a la masa de la sustancia. Mientras que, para una masa fija, el flujo de calor es proporcional al cambio de temperatura
Q= m · c· t
Métodos para balancear ecuaciones
Balanceo de ecuaciones
por óxido-reducción
Primero se plantea la ecuación luego se determina el numero de oxidación para cada elemento, y se observa cuales fueron los elementos que experimentaron cambios en su estado de oxidación y se usan para plantear semireacciones, se igualan la cantidad de electrone perdidos y ganados, por ultimo verificar los coeficientes para las especies no contempladas en el paso anterior por el método de tanteo
Método de inspección simple o de tanteo
Primero se plantea la ecuación luego se comprueba si esta balanceada, si no lo esta se ajusta la ecuación colocando coeficientes delante de las fórmulas de los reactivos y de los productos. Por ultimo se vuelve a comprobar que la ecuación este balanceada y si lo está se escribe.
Método del ion electrón
Primero se plantea la ecuación luego se escriben las semirreacciones para el agente oxidante Y el agente reductor,y igualar cada semirreacción en cuanto al número de átomos de cada elemento y en cuanto al número de cargas añadiendo electrones en el primer o segundo miembro de la ecuación. Por ultimo se iguala la pérdida y ganancia de electrones en ambos lados, multiplicando cada semirreacción por los mínimos coeficientes.
Las reacciones químicas y la energía
Intercambios de calor en las reacciones
existen
Reacciones exotérmicas
Estas reacciones reciben este nombre debido a que esta energía casi siempre se presenta como calor. La combustión, la fermentación, así como un gran número de reacciones de formación de compuestos a partir de sus elementos son ejemplos de reacciones exotérmicas.
Reacciones endotérmicas
Se denominan así porque en ellas es necesario suministrar energía al sistema de reacción para hacer que ocurran las transformaciones químicas. Esta energía se suministra en la mayoría de los casos en forma de calor . Las reacciones químicas de descomposición son ejemplos típicos de procesos endotérmicos.
Calor de reacción
La energía se presenta generalmente en forma de calor (energía calórica o calorífica), el calor liberado o absorbido durante una reacción química se enomma c or e reacción y se refiere siempre a una cierta cantidad de reactivo o de producto.
Unidades para expresar la energía de una reaccion
En el Sistema Internacional (SI), el calor de reacción se mide en julios, J. No obstante tradicionalmente se usa la kilocaloría (kcal), definida como la cantidad de calor necesaria para elevar en 1 ºC la temperatura de I kg de agua.
Contenido Calorífico
o entalpía
La ganancia o la pérdida de calor ocurrida durante una reacción química se puede atribuir a un cambio en el contenido calorífico de las sus sustancias involucradas en el proceso
El contenido calórico total de una sustancia se llama entalpía, y se simboliza con la letra H.
Balanceo de ecuaciones
La suma de las masas de las sustancias que intervienen como reactantes es igual a la suma de las masas de las sustancias que aparecen como productos
Para balancear o equilibrar una ecuación es necesario colocar coeficientes numéricos que antecedan a las fórmulas correspondientes a los reactivos y productos involucrados, de tal manera que al hacer el conteo de los átomos, este número sea igual a ambos lados de la ecuación.