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Estados de agregación de la materia, Teoría cinético- molecular de los…
Estados de agregación de la materia
Diagrama de fases
Sólidos
Forma y volumen constantes
Fuerzas de atracción grandes
Retículo cristalino
Se mueven vibrando u oscilando
Líquidos
Fluidos
Volumen constante
Fuerzas de atracción menores a los sólidos
Tienen viscosidad
Muy poco compresibles
Gases
Fluidos
No forma ni volumen constante
Fuerzas muy pequeñas
Muy
Compresibles
Expansibles
Leyes de los gases
Ley de Charles y Gay-Lussac
Proceso isobárico
V/T= Cte
Ecuación de los gases ideales
P
V= n
R*T
Ley de Boyle
Proceso isotérmico
P*V= Cte
Ley combinada de los gases
P*V/T= Cte
Proceso isocórico
Ley de Dalton de las presiones parciales
Pt= P1+P2+P3
Disoluciones
Soluto
Se disuelve en el disolvente
Disolvente
Componente mayor proporción
Disolución diluida
Disolución concentrada
Preparación de disoluciones en un laboratorio
Concentración en masa de soluto
Concentración en masa de soluto= masa de soluto/volumen de disolución en (L)
Porcentaje en volumen de soluto
%volúmen (soluto)= Vsoluto/Vdisolución*100
Molalidad
m=moles de soluto/kg de disolvente
Molaridad
M= moles de soluto/volumen(L)de disolución
Porcentaje en masa de soluto
%masa(soluto)= Msoluto/Mdisolución*100
Fracción molar de soluto y fracción molar de disolvente
Xsoluto=moles de soluto/ moles de soluto+moles de disolvente
Xdisolvente= moles de disolvente/ moles de soluto + moles de disolvente
SIEMPRE Xs+Xd=1
Teoría cinético- molecular de los gases ideales
Los gases están constituidos por partículas
No existen fuerzas de unión
La presión que ejerce un gas es una medida del número de choques de sus partículas con las paredes
El volumen que ocupan las partículas de los gases se considera despreciable
La temperatura del gas es directamente proporcional a la energía cinética media de sus partículas
