Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Kiseline, baze, soli, Reakcije ionizacije jakih kiselina su ireverzibilne.…
Kiseline, baze, soli
Kiseline
-
Kiseline koje u svojem sastavu imaju kisik nastaju reakcijom odgovarajućega nemetalnoga oksida s vodom.
npr. sumporna, dušična, fosforna, perklorna i druge kiseline
-
Kiseline su tvari koje u vodenim otopinama povećavaju koncentraciju oksonijevih iona, H3O+.
Osim organskih kiselina, važnu primjenu u industriji imaju i brojne anorganske kiseline, npr. sumporna (H2SO4), klorovodična (HCl), dušična kiselina (HNO3)...
-
-
-
-
Jake kiseline
Primjeri: dušična, perklorna kiselina
potpuno ionizirane u vodenim otopinama (koncentracije oksonijevih iona jednake koncentracijama kiselina)
Jakost kiseline ovisi o jakosti privlačne sile između jezgre atoma vodika i elektrona koji okružuje atom halogenog elementa.
Jakost kiselina mjeri se preko vrijednosti konstante ionizacije, Ka, kao i stupnja ionizacije, α.
Kiselina je jača što je vrijednost njezine konstante ionizacije (Ka) veća (>) ili što je veći (>) stupanj ionizacije (α).
Prema vrijednostima konstanata ionizacije (Ka) kiseline možemo podijeliti na: vrlo jake, jake, slabe i vrlo slabe
-
Slabe kiseline
Reakcija ionizacije je povratna.
Ravnoteža je pomaknuta u smjeru reaktanata, dakle u smjeru neioniziranih molekula kiseline.
u vodenim otopinama vrlo slabo ioniziraju i stoga je ravnoteža u reakciji ionizacije pomaknuta na stranu molekulskoga oblika kiseline.
Primjeri: octena (CH3COOH), fluorovodična (HF)
-
-
Najvažnije anorganske kiseline jesu oksokiseline. Oksokiseline u svojim molekulama sadržavaju jedan ili više kisikovih atoma. Jakost oksokiselina ovisi o jakosti veze između atoma kisika i vodika, O−H, u molekuli kiseline. Što je veza slabija, kiselina je jača.
Soli
-
primjena u građevinarstvu (vapnenac CaCO3, gips CaSO4*2H2O), arhitekturi, kiparstvu, medicini (gips, soda bikarbona NaHCO3),
Prilikom otapanja soli u vodi razara se ionska kristalna rešetka i dolazi do hidratacije nastalih iona, ion–dipolnih interakcija.
-
Natrijev klorid (NaCl) je dobro topljiva sol u vodi.
Barijev sulfat (BaSO4) je vrlo slabo topljiv u vodi.
Za slabo topljive (u vodi) soli uspostavlja se ravnoteža između iona na koje sol disocira u vodenoj otopini; netopljive soli.
Ravnotežna konstanta otapanja soli, Ks, pri danoj temperaturi ovisi o umnošku koncentracije pojedinih iona u otopini potencirane brojem iona u formuli spoja.
-
Kiselo-bazna titracija - volumetrijska metoda kvantitativne kemijske analize kojom se može odrediti koncentracija neke kiseline ili lužine.
biretom otopina poznate koncentracije dodaje otopini nepoznate koncentracije kojoj je dodan indikator - titracija
Otopina koja se dodaje biretom naziva se titrans, a titrirana otopina naziva se analit.
Točka ekvivalencije označava trenutak kad je u otopinu, koja se titrira, dodana ekvivalentna množina tvari kojom titriramo
-
Promjena boje indikatora ne događa se točno u točki ekvivalencije.
Promjena boje indikatora određuje točku završetka titracije.
Hidroliza soli
-
S vodom reagiraju samo kiselinski anioni slabih kiselina (konjugirane jake baze) ili kationi slabih baza (konjugirane jake kiseline).
Anioni jakih kiselina i kationi jakih baza ne reagiraju s molekulama vode i dolazi samo do hidratacije navedenih iona.
Primjer: Otopina natrijeva klorida (NaCl) je neutralna jer otapanjem u vodi nastaju hidratizirani natrijevi (Na+) i kloridni (Cl–) ioni i ti ioni ne reagiraju s vodom jer se u vodi ne mijenja koncentracija hidroksidnih OH- iona ili oksonijevih H30+ iona i zato je pH 7.
Otapanjem natrijeva cijanida (NaCN) u vodi, nastaju natrijevi (Na+) i cijanidni (CN–) ioni koji u reakciji s vodom povećavaju koncentraciju (c) hidroksidnih (OH–) iona. pH>7, otopina: lužnata
Baze
-
lužine - vodene otopine hidroksida koji u reakciji s vodom povećavaju koncentraciju hidroksidnih, OH– iona.
-
nagrizaju kožu kao i kiseline, važno rabiti zaštitna sredstva!
velika primjena u kućanstvu, gdje se nalaze u sredstvima za čišćenje i odmašćivanje pećnica, odvodnih cijevi i dr.
Nastanak baza
-
Po Broensted – Lowry teoriji kiseline su tvari čije molekule daju protone – proton donori.
Baze tvari čije molekule primaju protone – proton akceptori.
Lewis definirao da su baze elektron-donori, čestice koje daju elektronski par za nastajanje kovalentne veze.
Slabe baze
-
Primjeri: Amonijeva lužina NH3(aq), organske baze
-
-
Jake baze
Mjera za jakost baza je njihova konstanta ionizacije Kb kao i stupanj ionizacije, α.
Primjeri: cezijev hidroksid, CsOH , rubidijev hidroksid RbOH, kalijev hidroksid KOH i neki zemnoalkalijski metali: barijev hidroksid Ba(OH)2,
stroncijev hidroksid Sr(OH)2 i kalcijev hidroksidCa(OH)2.
Što je kiselina jača, njezina konjugirana baza je slabija.
Što je kiselina slabija, njezina konjugirana baza je jača.
-