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Química - Coggle Diagram
Química
O modelo do gás ideal e as variáveis de estado de um gás
Estado sólido
Moléculas muito próximas umas das outras.
• Praticamente ausência de movimentação molecular.
Estado líquido
• Moléculas muito próximas umas das outras.
• Praticamente ausência de movimentação molecular.
Estado gasoso
• Moléculas muito afastadas umas das outras.
• Máxima movimentação molecular.
Gás ideal
Não há qualquer tipo de atração ou repulsão entre as moléculas da substância
Só há energia relacionada à movimentação das moléculas e átomos, ou seja, de origem cinética
As moléculas possuem tamanho desprezível em relação ao volume do recipiente.
As variáveis de estado de um gás
I. Pressão
II. Volume
III. Temperatura
Massa atômica de isótopo (M.A.)
Isótopo. Tipo de átomo componente do elemento químico, caracterizado por um número atômico e um número de massa.
Carbono-12. Isótopo do elemento químico carbono, caracterizado por Z=6 e A=12.
A massa atômica do isótopo (M.A.) é a massa do isótopo em função da massa do carbono-12.
O carbono-12 tem massa igual a 12 unidades
de massa atômica (u).
Massa atômica de elemento químico (M.A.)
Indica o valor médio da massa de um átomo do elemento;
No caso de elementos químicos com um único isótopo, a massa atômica do elemento coincide com a massa desse isótopo;
No caso de elementos com vários isótopos, a massa atômica do elemento será a média ponderada das massas dos isótopos.
Massa molecular (M.M.)
Massa molecular (M.M.) é a soma das massas atômicas dos átomos de uma fórmula.
A expressão deve ser usada para substâncias iônicas e moleculares.
Para íons, utilizaremos a expressão massa do íon.
Massas molares (M)
Massa molar (M) é a massa de um mol de partículas.
Massa molar de um elemento químico é a massa de um
mol de átomos do elemento.
Massa molar de uma substância é a massa de um mol de
fórmulas da substância.
O mol e a constante de Avogadro
O mol é a quantidade de átomos existentes em 12 gramas de carbono 12
6 x 10^23
A transformação isotérmica
A uma temperatura constante, para uma determinada quantidade de gás, as grandezas pressão e volume são inversamente proporcionais entre si.
A transformação isovolumétrica
Em um volume constante, para uma quantidade fixa de gás, as grandezas pressão e temperatura (em kelvin) são diretamente proporcionais entre si.
A transformação isobárica
Para uma quantidade fixa de gás, quando submetida a uma transformação à pressão constante (transformação isobárica), as grandezas volume e temperatura (em kelvin) são diretamente proporcionais entre si.