Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
ELEKTROKEMIJA - Coggle Diagram
ELEKTROKEMIJA
REDOKSI
Oksidacijski broj - određuje oksidacijsko stanje u kojem se element nalazi
OZNAKA - rimski broj iznad simbola elementa
PRAVILA ZA ODREĐIVANJE OKS. BR.:
- Neutralni atom i molekule = o
- H2 u spojevima = +1, a u hidridima -1
3.O2 u spojevima = -2, a u peroksidima -1 i superoksidima -1/2
- Metali prve skupine = +1, metali druge skupine = +2 (Al (+III))
- Suma oks. br. elem. u spoju mora uvijek biti 0
- Naboj jednostavnih iona = oksidacijski broj
- Suma oks. br. složenih iona = naboj
- Najmanji oks. br. metaka je 0. Najveći oks. br. nemetala je broj skupine, min. br. skupine = -8
-
Redoksi u kiselom: H+ ili kiselina, dozvoljeno rastavljanje kiselina i soli, nikada ne rastavljati okside i kis. ostatke
- gdje nedostaje atoma kisika dodajemo toliko mol. H2O koliko nam fali O2, a s druge strane 2x H+ iona
Redoksi u lužnatom: OH- ili lužina, dozvoljeno rastavljanje kiselina i soli, ali nikad oksida i kis. ostataka
- gdje imamo višak atoma kisika dodajemo toliko mol H2O koliko imamo viška O2, a s druge strane 2x OH- iona
GALVANSKI ČLANCI
-
GRAĐA:
1) Elektrode: katoda(+) - redukcija, anoda (-) - oksidacija (K.R.P.E.)
2)Elektrolit
3)Elektrolitni most
4)Voltmetar
-
-
ELEKTROLIZA
kem. analiza u kojoj složene tvari rastavljamo na jednostavne
- uvijek nastaju elem. tvari
- članci kojima se elek. energija pretvara u kem.
SASTOJI SE OD:
1)Elektroda: anoda(+), katoda (-)
2) Elektrolit: talina, vod. otopina
3) Izvor struje
ELEKTROLIZA VODE
- u kiselom mediju
H2SO4 --> 2H+(aq) + SO4 2- (aq)
K(-): 2H+ + 2e- --> H2 /*2
A(+): 2H2O --> O2 + 4e- + 4H+
4H+ + 4e- --> 2H2
2H2O --> o2 + 4e- + 4 H+
2H2O --> 2H2 + O2
( vodikov praskavac)
- u lužnatom mediju
NaOH(aq) --> Na+(aq) + OH-(aq)
K(-): 2H2O + 2e- --> H2 + 2OH- /*2
A(+): 4OH- --> O2 + 4e- + 2H2O
4H2O + 4e- --> 2H2 + 4OH-
4OH- --> O2 + 4e- + 2H2O
2H2O --> 2H2 + 02 (vodikov praskavac)
- u neutralnom mediju
Na2SO4(aq) --> 2Na+ (aq) + SO4 2- (aq)
K(-): 2H2O + 2e- --> H2 + 2OH- /*2
A(+): 2H2O --> O2 + 4e- + 4H+
4H2O + 4 e- --> 2H2 + 4OH-
2H2O --> O2 + 4 e- + 4H+
6H2O --> 2H2 + O2 + 4H+ + 4 OH-
2H2O --> 2H2 + O2 (vodikov proces)
FARADAYEV ZAKON
- množina elektriciteta koja je protekla kroz neki elektrolit jednaka je mn. tvari koja se izluči na elektrodi
Q= nzF
Q(naboj)-C
n(množina)-mol
z(br. primljenih ili otpuštenih elektrona)
F(Faradyeva konstanta - 96500)
Q=It
I( jakost struje)-A
t(vrijeme)-s,h
SREP
-
sve tvari iznad H2 --> jaka redukcijska sredstva (lako otpuštaju elektr. tj. lako se oksdidiraju)
sve tvari ispod H2 --> jaka oksidacijska sredstva tj. lako se reduciraju, tj. primaju elek.)
-
