Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
KEMIJSKO VEZIVANJE, Odstupanje od pravila okteta, Vodikova veza, Alkoholi,…
KEMIJSKO VEZIVANJE
Što je to kemijsko vezivanje?
*
Kemijsko vezivanje -> fenomen ukupnoga međudjelovanja atoma u molekulama elementarne tvari,tj. atoma ili iona u kemijskome spoju.
*
Zašto dolazi do kemijskog vezivanja?
*Ako zamislimo dva atoma vodika koji su međusobno jako udaljeni,te znamo da je svaki atom građen od pozitivno i negativno nabijenih čestica,s tim možemo zaključiti kako dva atoma vodika djeluju jedan na drugoga ELEKTROSTATSKI.
Modeli kemijskoga vezivanja
Kovalentno vezivanje (nemetal + metal)
Ionsko vezivanje (metal+ nemetal)
Lewisova simbolika
*Sastoji se od simbola elemenata i točkama prikazanih valentnih elektrona.Kemijski simbol predstavlja jezgru i unutarnje elektrone.
Odstupanje od pravila okteta
*Pravilo okteta ->atomi su najstabilniji ako imaju 8 elektrona u vanjskoj ljusci (oktet).
*Atomi stupaju u kemijske veze kako bi postigli oktet.Neki atomi neće imati 8 elektrona kada se povežu,a neki mogu imati i više od 8 elektrona.
*Berilij i atomi 13.skupine (aluminij i bor) ne postižu oktet.
*Pr.:Berilijev klorid
*PROŠIREN OKTET-u molekulama u kojima središnji atom ima više od 8 elektrona ima više od 8 elektrona nakon stupanja u kemijsku vezu.Proširen oktet mogu imati samo elementi 3.periode na više.
Vodikova veza
*veza kojom je elektronegativni atom jedne molekule vezan preko vodika za elektronegativan atom druge molekule.
*jakost vodikove veze ovisi o razlici u elektronegativnosti.(što je veća razlika jača je vodikov veza.)
*anomalija vode označava neku nepravilnost,većina tvari ima najveću gustoću u čvrstom agregacijskom stanju.Voda pri 0°C prirodnim uvjetima iz tekućeg prelazi u čvrsto stanje,no voda nije najgušća na 0°C već na 4°C
Alkoholi
opća formula:R-OH,R=metil,etil,propil..
funkcionalna skupina-dio molekule koji određuje njen karakter i na kojem se zbivaju sve kemijske reakcije,-OH:hidroksilna skupina
-imenuju se nastvakom -OL,ako sadrži više hidroksilnih skupina tada se ispred nastavka -OL dodaje predmetak -di,-tri,-tetra..
Ionsko vezivanje
*ionsko vezivanje je elektrostatska privlačna sila između kationa i aniona u kristalu.Ionska veza je jača što je naboj veći,a radijus manji.
*model ionskog vezivanja prikazujemo na dva načina:1.Lewisova simbolika i 2.Parcijalnim jednadžbama oksidacije i redukcije.
natrijev klorid
Columbova sila,imenovanje ionskih spojeva,kation metala->metal + ev,anion metala->nastavak -id
Metali 1. i 2. skupine:aluminij,cink,srebro;imaju stalne valencije i tu valenciju u nazivu spoja nije potrebno naglašavati.
Prijalazni metali,tj. metali od 3. do 12.skupine koji imaju više valencija u nazivu spoja potrebno je naglasiti valenciju.
Kovalentno vezivanje
*Temelji se na stvaranju zajedničkog elektronskog para.
Molekula vodika,H2
Zbrajamo dva atoma vodika,te dobivamo zajednički elektronski par.S tim nastaje jednostruk kovalentna veza,vodik ima najjaču kovalentnu vezu.
*1.Zbroje se svi valentni elektroni.Ako je riječ o ionu i naboj iona se uzima u obzir.
*2.Atomi manje elektronegativnosti ide u sredinu s tim da je vodik uvijek vanjski atom
*3.Radimo kostur molekule na način da središnji atom povežemo s vanjskim atomima jednostrukim vezama.
*4.Preostale elektrone stavljamo na atome veće elektronegativnosti.
*5.Formalni naboj.
Pr.:Amonijak,NH3
U sredinu stavljamo atom dušika,a atome vodika smatramo vanjskim atomom.Tako stvaramo kostur molekule,tj.središnji atom (dušik) povezujemo s vanjskim atomima (vodik) jednostrukim kovalentnim vezama.
1 more item...
Elektronegativnost
*Elektronegativnost je svojstvo atoma u molekuli koje se odnosi na jakost privlačenja veznoga elektronskog para.
*U ovakvim molekulama postoje dva pola pa ih nazivamo dipolima ili polarnim molekulama.Polarne molekule imaju barem jednu polarnu vezu.
*Atomi elemenata s velikom energijom ionizacije i afinitetom prema elektronu imaju i veliku elektronegativnost.
od 0,4 do 1,9 ->polarna veza
Na i Cl
0,83 + 3,16 -> 2,33 IONSKA VEZA
*nema razlike,NEPOLARNA VEZA
Prostorna građa molekula
*VSEPR-teorija koja govori o odbijanju elektronskih parova.
*Najveće odbijanje je između neveznih i neveznih nešto slabije između veznog i neveznog para,a najslabije između veznog i veznog
2 vezna elektronska para,0 neveznih elektronskih parova na središnjem atomu->nastaje pravocrtan oblik,valentni kut se nalazi između dva vezna elektronska para 180°
3 vezna elektronska para,0 neveznih elektronskih parova na središnjem atomu->nastaje trokutast planaran oblik,valentni kut je 120°
5 veznih elektronskih parova,0 neveznih elektronskih parova na središnjem atomu ->nastaje trokutasto bipiramidan oblik,valentni kut je 90°,120°
4 vezna elektronska para,0 neveznih elektronskih parova na središnjem atomu->nastaje tetraedarski oblik,valentni kut je 109,5°
Trokutasto piramidan oblik,valentni kut je 107°
Imenovanje molekulskih spojeva
Binarni spojevi-molekulske tvari građene od samo dva kemijska elementa
Pravila za imenovanje binarnih spojeva:1.na prvome mjestu u imenu navodi se posvojni pridjev imena manje elektronegativnog atoma.
2.potom se dopiše korijen imena drugog kemijskog elementa s dodatkom nastavka -ID
3.prvi je dio imena binarnog spoja od drugog odvojen razmakom
4.ako atom prvog elementa može imati više od jedne valencije,tada valenciju treba naznačiti u imenu spoja.Valencija se piše rimskim brojevima u zagradi s .
CO2-ugljikov (IV) oksid
5.molekulski se spojevi mogu imenovati i bez oznake valencije.Tada uzimamo predmetak na grčkom jeziku koji označava broj atoma u spoju.
mono-1
di-2
tri-3
heksa-6
hepta-7
penta-5
tetra-4
BF3-borov triflourid
PCl5-fosforov pentaklorid
BCl3-borov klorid
HCl-vodikov klorid
Imenovanje organskih spojeva
Ugljikovodici-grupa organskih spojeva koja sadrži samo atome ugljika i vodika
Lančasti
Alkani,alkeni i alkini
Alkani su zasićeni ugljikovodici jer sadrže najveći mogući broj vodikovih atoma koji se na određeni broj atoma ugljika može vezati.
Alkeni i alkini su nezasićeni.
opća formula alkena:CnH2n,spajaju se jednom dvostrukom kovalentnom vezom
-nastavak -EN,u alkenima s 4 ili više ugljikovih atoma navesti broj na kojem se nalazi dvostruka kovalentna veza
-mjesto dvostruke kovalentne veze mora imati što manji broj pa se na osnovu toga određuje strana s koje će se lanac numerirati,ako u spoju postoji više dvostrukih kovalentnih veza ispred nastavka dodaje se predmetak -di,-tri,-tetra.
Alkini,opća formula:CnH2n-2,barem dva atoma su povezana trostukom kovalentnom vezom
-nastavak -IN,naznačiti mjesto u molekuli na kojem se nalazi trostruka kovalentna veza,ako u strukturi postoji više trostrukih kovalentnih veza dodaje se ispred
Alkani-zasićeni ugljikovodici povezani jednostrukim kovalentnim vezama,opća formula:CnH2n+2
CH4-metan,C2H6-etan,C3H8-propan,C4H10-butan,C5H12-pentan,C6H14-heksan,C7H16-heptan,C8H18-oktan,C9H20-nonan
1.nastavak za alkane je -AN
2.prvo određujemo najdulji lanac ugljikovih atoma u strukturi
3.ugljikove atome numeriramo počevši od one strane koja je najbliža mjestu grananja
4.imenujemo skupinu koja je vezana za najdulji lanac.To su alkilne skupine.Imenuju se nastavkom -IL
5.u imenu treba naznačiti položaj alkilne skupine.Određujemo ga prema broju ugljikova atoma na koji je vezana alkilna skupina.
Cikoalkani su alkani čiji je lanac vezan u prsten,imenuju se tako da ispred imena alkana dodamo predmetak ciklo,opća formula:CnH2n
najjednostavniji cikoalkan je ciklopropan
Aromatski
Kemijske spojeve jednake molekulske formule,a različite strukturne formule nazivamo STRUKTURNI IZOMERI.
*Proton jednoga atoma vodika privlači se s elektronom drugoga atoma vodika,te obrnuto.Zbog privlačnoga međudjelovanja atomi vodika se približavaju.
*Potencijalna energija toga sustava se pretvara u kinetičku energiju gibanja atoma.Stoga se približavanje atoma do određene granice potencijalna energija sustava smanjuje.
*
Kemijska veza -> uravnoteženo elektostatsko međudjelovanje dvaju atoma pri kojemu sustav ima najnižu vrijednost potencijalne energije.Može se definirati kao rezultanta privlačnih sila dvaju atoma nasatala kao rezultat proton-elektron privlačenja te proton-proton i elektron-elektron odbijanja.
*Dva atoma vodika povezana kemijskom vezom čine MOLEKULU VODIKA.
*Kemijska veza se uspostavlja kad sustav ima najmanju potencijalnu energiju.Tako se nastajanjem kemijske veze veze energija se oslobađa
*Zaključujemo da atomi međusobno stupaju u kemijske veze kako bi postigli stabilnost,tj kako bi im se broj elektrona u zadnjoj ljusci izjednačio s brojem elektrona kojeg ima najbliži plemeniti plin u svojoj zadnjoj ljusci.
Oktaedarski oblik,valentni kut je 90°,180°
Međumolekulske interakcije
Dipoli/polarne molekule su one kod nkojih težište pozitivnog i negativnog naboja nije na istom mjestu u molekuli,tj.jedan kraj ima negativan naboj,a drugi pozitivni naboj.
*Van der Waalsove interakcije,dipol-dipol interakcije POLARNO-POLARNO
*dipol-inducirani dipol,POLARNA-NEPOLARNA
*inducirani dipol -inducirani dipol,Londonove sile NEPOLARNA-NEPOLARNA
*Upravo taj sustav dvaju atoma,odnosno električno polje koje atomi vodika stvaraju međudjelovanjem,ima određenu potencijalnu energiju.
Metalno vezivanje
Helij,He:2 elektrona u zadnjoj ljusci = 2 valentna elektrona -> DUBLET
Svi ostali plemeniti plinovi imaju 8 valnetnih elektrona -> OKTET
Prvo smo zbrojili sve valentne elektrone.
Savijeni oblik (V-oblik),valentni kut je 104,5°
