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La Química inorgánica - Coggle Diagram
La Química inorgánica
Reglas para asignar los Números de Oxidación de los Elementos:
El Número de Oxidación de todos los elementos en estado libre, no combinados con otros, es cero
El del Oxígeno (O) es -2, excepto en los peróxidos, donde es -1, y el del OF2, donde es +2.
El del Hidrógeno (H) es +1, excepto en los hidruros metálicos (compuestos formados por H y algún metal), en
los que es -1 (por ejemplo, NaH, CaH2).
El valor de los metales es positivo. Por ejemplo, el número de oxidación del Mg2+ es +2.
Los no metales tienen un estado de oxidación negativo único, que es igual al número de grupo menos 8
En los compuestos, los metales alcalinos (Li, Na, K, etc.) siempre tienen un número de oxidación +1 y los metales
alcalinotérreos (Ca, Ba, Mg, Zn) tienen +2. Los halógenos (F, Cl, Br, I) tienen un número de oxidación de -1.
Puesto que el oxigeno y el hidrogeno forman parte de muchos compuestos, la asignación de sus números de
oxidación permite determinar el número de oxidación de los otros elementos del compuesto
La suma algebraica de todos los números de oxidación de los átomos que intervienen en la formula de una
sustancia neutra debe ser cero
Es la disciplina de la química que estudia las propiedades, estructura y reactividad de los
compuestos inorgánicos
se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones
químicas de los elementos y compuestos inorgánicos
Los compuestos inorgánicos Se suelen clasificar según su función en :
hidróxidos
Se llaman bases o álcalis a las sustancias que en disoluciones acuosas aportan iones OH-, es decir,
aceptan protones (H+).
ácidos
Los ácidos son sustancias corrosivas que presentan un pH menor a 7, y que, al disolverse en agua,
produce una solución de catión hidronio (H+)
óxidos
. Los óxidos son combinaciones de oxígeno y otro elemento, cuyas combinaciones estables se presentan
en los tres estados de la materia a temperatura ambiente
los óxidos también se pueden dividir en:
óxidos no metálicos
Fruto de la unión de un átomo de oxígeno y un elemento no metálico, se trata de óxidos
ácidos que al reaccionar con el agua forman oxácidos
óxidos metálicos
Fruto de la unión de un átomo de oxígeno y de un elemento metálico, se trata de óxidos
básicos que al reaccionar con agua forman hidróxidos.
sales
. Compuestos químicos producto, típicamente, de la unión entre un ácido y una base (neutralización), es
decir, formados por aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
los compuestos inorgánicos tienen ciertas propiedades
No siempre son comunes ni son universales. Sin embargo en general son:
Tienen puntos de fusión altos (>500°C).
.
Puntos de ebullición altos. (>1000°C).
Predomina en ellos el enlace iónico (electrovalente)
Cuando son sólidos, suelen presentar dureza y fragilidad.
Buenos conductores de calor y de electricidad.
Suelen organizarse en cristales, cuando sólidos, debido a la falta de movilidad entre sus iones
Buenos conductores de electricidad
Generalmente tienen enlaces iónicos
Solubles en Agua. Insolubles en solventes orgánicos.
Dan reacciones iónicas simples y rápidas.
los compuestos inorgánicos tienen cierto comportamiento
pero Para poder comprender el comportamiento químico de los compuestos inorgánicos debemos tener en cuenta los
siguientes aspectos:
Ubicación de los elementos en la tabla periódica:
Los elementos químicos están agrupados en la tabla
periódica, en grupos y periodos teniendo en cuenta su número de protones (proporciona su número atómico) y
sus propiedades fisicoquímicas de tal manera que se pueden clasificar en metales, no metales y metaloides De los 119 elementos que se conocen, sólo 25 son no metálicos
Numero de oxidación:
Es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego
cuando forma un compuesto determinado
Tipo de enlace:
predominantemente enlace iónico, es decir, un elemento cede electrones y otro gana electrones,recordemos que los átomos son eléctricamente neutros, eso significa que tienen igual número de electrones y de protones