Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Silicij i spojevi silicija - Coggle Diagram
Silicij i spojevi silicija
Spojevi silicija
Silicijev (IV) oksid
u prirodi se nalazi u pijesku i u sastavu različitih minerala dragog i poludragog
kamenja (ametist, oniks)
u prirodi u obliku kremena ili kvarca, tridimita i kristobalita
Kristalna, tvrda tvar netopljiva u vodi.
Hlađenjem rastaljenog SiO2 nastaje kremeno (kvarcno) staklo malog
temperaturnog koeficijenta širenja.
Ortosilicijeva kiselina
Slaba kiselina, tetraedarska struktura.
PH vrijednost oko 3,2.
Kod nižih i viših pH vrijednosti počinje polimerizirati – nastaju različite
lančaste, listaste i mrežaste strukture polisilicijevih kiselina.
Silikati
Silikati su soli silicijevih kiselina.
Silicijev (IV) oksid kemijski je inertan, stvara silikate taljenjem s alkalijskim hidroksidima (sodom Na2CO3 ili bazičnim
oksidima)
Silicij
Dobivanje
Elementarni se silicij može proizvesti na više načina, a procesi su dosta složeni. Jedna od važnijih metoda je redukcija silicijeva(IV) oksida (kvarca) koksom pri temperaturi oko 2100°C.
Upotreba
Silicij ima važnu primjenu u industriji: u elementarnom stanju se koristi kao poluvodič u različitim elektroničkim napravama, integriranim krugovima i mikročipovima. Budući da ostaje poluvodič na znatno višoj temperaturi od germanija, njegova je uloga u elektronici nezamjenjiva.
Svojstva
Siv, sjajan polumetal visokog tališta, 14. skupina, 3. perioda, Protonski broj 14.