Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Pisana provjera znanja - Coggle Diagram
Pisana provjera znanja
ATOM - građen od atomske jezgre i elektronskog omotača
Atomska jezgra- izgrađuje protoni i neutroni, zajednički imenovani nukleoni
PROTONI
pozitivne subatomske čestice
oznaka: p+
masa: 1,673*10na-27 kg
NEUTRONI
neutralne subatomske čestice
oznaka n0
masa: 1,675*10na-27 kg
od atoma 10000 do 100000 puta manja
sva masa atoma je sadržana u jezgri
Elektronski omotač - nalaze se elektroni
ELEKTRONI
negativne subatomske čestice
oznaka: e-
masa: 9.109*10na-27 kg
za 200000 lakši od jezgre
Model atoma željeza:
ELEKRIČNI NABOJ
naboj koji posjeduje subatomske čestice
oznaka: Q
mjerna jedinica = kulan (C)
NABOJNI BROJ
oznaka: Z
formula:
e = elementarni naboj, 1,602*10na-19
atom je neutralna čestica jer ima jednak broj protona i elektrona
atom je velikim dijelom prazan prostor,
RAČUNANJE BROJ SUBATOMSKIH ČESTICA U UZROKU, primjer: "Uzrok elektrona ima masu 1,00 mg. Izračunaj broj elektrona u uzroku." Rješenje : Broj subatomskih čestica možemo izračunati tako što masu uzroka podjelimo s masom jedne tražene subatomske čestice :
PROTONSKI I NUKLONSKI BROJ
PROTONSKI (ATOMSKI) BROJ - Z
Z = N(p+) = N(e-)
NUKLEONSKI (MASENI) BROJ - A
A = N(p+) + N(n0)
Kemski element je skup svih atoma s istim protonskim brojem Z
RAČUNANJE BROJA SUBATOMSKIH ČESTICA
Primjer 1. : "U elektronskom omotaču nekog atoma nalazi se 18 elektrona. Koliko protona ima u toj jezgri?"
Rješenje je 18, jer broj elektrona je jednak broju protona.
Primjer 2.: "Izračunaj broj subatomskih čestica u jednom atomu zlata ako je njegov nukleonski broj 197."
Rješenje: Protone možemo išćitati iz periodonog sustava elemenata preko protonskog broja. Elektrona ima jednak broj kao i protona, a neurone izračunat čemo pomoću nukleonskog broja, jer = N(p+) + N(n0)
Nuklid - svaki atom određenog protonskog i masenog broja
Izotopi - atom istog kemiskog elementa, istog protonskog broja, ali različitog masenog broja. Slična kemiska, a različita fizikalna svojstva
Elementarne tvari - građeni od istovrsnih atoma ili molekula
Molekule elementarnih tvari - povezivanje istih atoma
Dvovaletne molekule : H, N, 0, F, Cl, Br, I
više valetne: P4, S8
RELATIVNA ATOMSKA MASA
ATOMSKA JEDINICA MASE
jednaka jednoj dvanaestini mase atoma izotopa ugljika : 1,6605*10na-27 kg
oznaka: u
broj koji nam pokazuje kolika je masa nekog atoma veće od atomske jedinice
oznaka: Ar
nalazi se u periodnom sustavu
Formula:
Primjer: Izračunaj prosječnu masu atoma zlata. Rješenje: masu atoma možemo izračunati pomoću formule za relativnu masu. Relativnu masu zlata išćitamo iz periodnog sustava i pomnožimo s atomskom jedinicom mase:
RELATIVNA MOLEKULSKA MASA
oznaka: Mr
Primjer: Izračunaj relativnu molekusku masu natrijev karbonata dekahidrata. Rješenje:
Također vrijedi:
BROJNOST ATOMA U UZROKU
Primjer: Izračunaj broj atoma zlata u pločici mase 5,00 g. Rješenje:
BROJEVNI UDIO
x pojedinog izotopa omjer je broja toga izotopa i broja atoma svih izotopa tog kemijskog elementa.
broj svih brojnih udjela jednak je 1 ili 100%
Formula:
ELEKTRONSKI OMOTAČ ATOMA
elektroni se kreću po točnoj određenoj putanji
broj putanja u atomu ovisi o broju elektrona
putanje = ljuske ili energetske vrpce
elektroni koji imaju veću količinu energije nalaze se na ljuskama koje su dalje od jezgre
LJUSKE
Označavamo: K,L,M,N,O,P,Q ili 1,2,3,4,5,6,7
broj ljusaka jednak je broju periode u kojoj se nalazi taj atom
OSNOVNO STACIONARNO STANJE
dovođenje energije atoma
traje kratko
2 procesa
APSORCIJA - elektron prima energiju i odlayi u ljusku udaljenije od jezgre
EMISIJA - elektron otpušta energiju (bliže jezgri)
maksimalan broj elektrona u ljuski
Primjer: Napiši raspored elektrona po ljuskama za atome elementa protonskog broja 17. Rješenje:
Po formuli 2n na 2 treba ić da u 1. ljusci idu 2 e-, u 2. 8 e- .Pošto po protonskom broju znamo da sve ukupno ima 17 elektrona znaći da će u zadnjoj ljusci biti 7 e- jer kad bi bilo 18 kao po formuli imali bih smo više od 17 e- u atomu.
VALENTAN ELEKTRONI - elektroni u zadnjoj ljuskci
za elemente 1 i 2 skupine broj skupine jednak je valetnom elektronu
od elemenata 13-18 skupine oduzmemo od skupine 10 da dobijemo broj valetnih elektrona
npr. dušik. N se nalazi u 15 skupini. Oduzmemo 15 s 10 dobijemo 5. Dušik ima 5 valetnih elektrona.
kemijska svojstva atoma iste skupine slična su zbog jednakog borja valentoih elektrona
