Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

2PPZ - Coggle Diagram

- - - - laboratorijski se dobiva sintezom iz elemenata
        2Na (s) + Cl2 (g) -> 2NaCl (s)
      - kristalizira u obliku plošno centrirane kubične slagaline
      - u prirodi dolazi kao ruda (kamena sol)
      - spada u ionske kristale
      - industrijski se dobiva isušivanjem morske vode
    - - bijela neprozirna tvar koja dolazi u obliku listića ili granula
      - dobro je topljiv u vodi - daje natrijevu lužinu NaOH -> Na+ + OH-
      - jako je higroskopan
      - osim što navlači vlagu iz zraka navlači i CO2 na sebe dajući Na2CO3
      - DOBIVANJE
        
        2Na + H2O -> 2NaOH + H2
        
        NaH + H2O -> NaOH + H2
        
        Na2O + H2O -> NaOH
        
        2Na2O2 + OH- -> 4NaOH + O2
        
        NaCl (aq) -> Na+ (aq) + Cl- (aq)
        K(-): 2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-
      - čuva se u dobro zatvorenoj boci (ne smije biti staklena sa staklenim čepom
        2NaOH + SiO2 -> Na2SiO3 + H2O
    - - zagrijavanjem ovaj spoj gubi vodu i nastavi bezvodni natrijev karbonat Na2CO3 -> Na2O + CO2
      - uvođenjem ugljikova (IV) oksida u vodenu otopinu natrijeva hidroksida mogu nastati dva produkta ovisno o omjerima reaktanata
        Na+ + OH- + CO2 -> NaHCO3
        2Na+ + OH- + CO2 -> Na2CO3 + H2O
      - topljiv je u vodi, s vodom tvori kristalnu sol (natrijev karbonat dekahidrat)
      - Industrijski se dobiva SOLVAYEVIM POSTUPKOM
        1. Faza: žarenje vapnenca - CaCO3 -> CaO + CO2
        2. Faza - uvođenje CO2 i NH3 u vodenu otopinu NaCl
        3. Faza - filtracija i žarenje NaHCO3 NaHCO3 -> Na2CO3 + CO2 + H2O
        4. Faza - regeneracija amonijaka CaO + 2NH4Cl -> CaCl2 + 2NH3 + H2O
      - bijela čvrsta tvar
    - - koristi se kao prašak za pecivo
      - bijeli tvar slabo topljiva u vodi ali zbog hidrolize vodena otopina joj je lužnata
        NaHCO3 -> Na+ + HCO3-
        HCO3- + H2O -> H2CO3 + OH-
    - - ionski spoj
      - jako redukcijsko sredstvo
  - - - jako redukcijsko sredstvo i zato može istisnuti vodik iz vode
        Na + H2O -> Na+ + OH- + H2
    - - gorenjem natrija nastaje natrijev peroksid 2Na (s) + O2 (g) -> Na2O2 (s)
      - natrijev peroksid reagira s vodom pri čemu nastaje vodikov peroksid
        
        Na2O2 + 2H2O -> 2Na+ + 2OH- + H2O2
        2H2O2 (aq) -> 2H2O (l) + O2
        2Na2O2 + 2H2O -> Na+ + 4OH- + O2
      - tali se na 98C, a na temp. od 800C - 900C se zapali
- - - - negativno nabijene čestice koje nastaju kada metal primi elektron
      - atom uvijek ima manji radijus od pripadajućeg mu aniona
      - anion iste periode - što je manji naboj aniona radijus je manji
    - - kationi iste periode - što je veći naboj kationa radijus je manji
      - atom ima uvijek veći radijus od pripadajućeg mu kationa jer ima veći broj elektrona
- - - - vodena otopina hidrida je kisela jer u reakciji s vodom daju kiseline
      - HCl (g) + H2O (l) -> H3O+ (aq) + Cl-
      - po B. - L. teoriji su proton donori - otpuštaju proton
    - - NH3 (g) + H2O (l) -> NH4+ (aq) + OH- (aq)
      - s vodom daju lužine, a vodena otopina ima pH > 7
    - - reagiraju s bazama i kiselinama
      - H2O + H2O -> H3O+ + OH-
    - - ne reagiraju s vodom
      - CH4 + H2O -> X
- - - - čvrsti su
      - tale se pri visokim temperaturama
      - svi imaju metalni sjaj
      - dobro provode toplinu i struju
      - pri sobnoj temperaturi u čvrstom stanju
      - većina je siva
  - - - primarna kubična kristalna rešetka, N = 1
      - plošno centrirana kristalna rešetka, N = 4
      - prostorna (volumna) centrirana kristalna rešetka, N = 2
    - - elementarna ćelija je najmanji dio kristala koji se periodički ponavlja
      - N = 6
- - - - Sintetske smole koje u svojoj strukturi imaju šupljine u kojima se mogu uvući ioni
      - KATIONSKI
        
        na svojoj strukturi ima vezane H+ ione kojima zamjenjuje katione iz vode koji uzrokuju tvrdoću
      - ANIONSKI
        
        OH- ionima zamjenjuje anione koji uzrokuju tvrdoću.