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Sustancias Puras - Coggle Diagram
Sustancias Puras
Diagramas de Fases
Superficie
Diagrama de una sustancia que se contrae al congelarse
Diagrama de una sustancia que se expande al congelarse (como el agua)
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Procesos de cambio de fase a presión constante de una sustancia pura a diferentes presiones (los valores numéricos son para el agua).
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CAMBIOS DE FASES
Vapor Saturado y vapor sobre calentado: Una vez que empieza la ebullición, el aumento de temperatura se detiene asta que se evapora el liquido.
Temperatura de Saturación y Cambios de Saturación: La temperatura a la cual empieza a hervir el agua depende de la presión en consecuencia.
Liquido comprimido y Liquido saturado: En estas condiciones el liquido permanece en fase liquida y se denomina liquido subenfriado, la cual significa que no esta a punto de evaporarse
PROPIEDADES DE LAS FASES
Fase líquida y vapor coexisten en equilibrio: A medida que se transfiere más calor, parte del líquido saturado se evapora (mezcla saturada líquido-vapor)
Un vapor que está a punto de condensarse: A 1 atm de presión, la temperatura permanece constante en 100°C hasta que se evapora la última gota de líquido (vapor saturado)
Que No está a punto de condensarse: Conforme se transfiere más calor, la temperatura del vapor empieza a aumentar (vapor sobrecalentado)
Que No está a punto de evaporarse: T=20°c, P= 1 atm, el agua existe en la fase líquida (líquido comprimido)
Que está a punto de evaporarse: T=100°c, P= 1 atm, el agua existe como líquido que está listo para evaporarse (líquido saturado)
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Una sustancia que tiene una composición química fija en cualquier parte se llama sustancia pura. El agua, el nitrógeno, el helio y el dióxido de carbono, por ejemplo, son sustancias puras. Una sustancia pura no tiene que estar conformada por un solo elemento o compuesto químico.