Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
OTOPINE, veličina : <1 mm - Coggle Diagram
OTOPINE
definicija : homogena smjesa tvari koja otapa neku drugu tvar (otapalo) i tvari koja se u njoj otapa (otopljena tvar)
Podjela prema koncentraciji :
razrjeđene
manja kvantitativna vrijednost otopljene tvari
npr. 20%-tna otopina HCl (sredstvo za uklanjanje kamenca)
koncentrirane
veća kvantitativna vrijednost otopljene tvari
npr. 50%-tna otopina H2SO4 (proizvadnja umjetnih gnojiva)
Podjela prema zasićenosti :
prezasićene
-velika količina otopljene tvari,
-v(kristalizacije) > v(otapanja)
više se otopljene tvari nataloži nego što je se otopi
nezasićene
-mala količina otopljene tvari,
-v(otapanja) > v(kristalizacije)
više se otopljene tvari otopi nego što je se nataloži
zasićene
-v(kristalizacije) > v(otapanja) = dinamička ravnoteža
jednaka se količina otopljene tvari nataloži kao što je se otopi
hidratacija
proces otapanja nečega u vodi
nastaju hidratizirani ioni
solvatacija
proces otapanja nečega u nekom otapalu koje nije voda
nastaju solvatizirani ioni
Energetske promjene pri otapanju
entalpija kristalne rešetke (strukture)
energija potrebna za kidanje molekulske ili ionske kristalne rešetke na slobodne ione ili ione u plinovitom stanju
ΔHkr > 0
endotermna reakcija
entalpija hidratacije
(solvatacije ukoliko se tvar ne otapa u vodi)
energija koja se oslobađa nastajanjem hidratiziranih tj. solvatiziranih iona
ΔHh < 0
egzotermna reakcija
entalpija otapanja
odnos ΔHh i ΔHkr
ΔHot
veća od 0 : više se energije utroši nego što je se oslobodi
manja od 0 : više energije se oslobodi nego što je se utroši
Topljivost tvari
masa otopljene tvari u 100g otapala
njezina ovisnost o temperaturi prikazuje se krivuljom topljivosti
definirana sastavom zasićene otopine
Topljivost plinova u vodi
ona se smanjuje s porastom temperature - otapanje plinova je stoga egzoterman proces
zijev ribe
Henryjev zakon
vezan je za plinove koji ne reagiraju s vodom
helij
djelomično kisik
dušik
klor
vodik
razmjerna tlaku iznad otopine pri određenoj temperaturi
Iskazivanje sastava otopine
maseni i množinski udio
masena koncentracija
množinska koncentracija
molalnost
Razrjeđivanje otopina
Koligativna svojstva otopina
MANJI TLAK PARE OTAPALA IZNAD OTOPINE
ta svojstva ne ovise o vrsti otopljene tvari već o broju čestica otopljene tvari = i
i =1 za neelektrolite, nehlapljive tvari i tvari koje disociraju - molekulski kristali (fruktoza, saharoza, glukoza)
broj čestica otopljene tvari i tlak pare su obrnuto propoporcionalni
Roultov zakon : p = po × xo
p = tlak pare otopine
tlak pare otapala
množinski udio otapala
xo = n(otapala)/n(ot.tvari)+n(otapala)
SNIŽENJE LEDIŠTA OTOPINA
ledište otopina < ledište čistog otapala
ΔT = Kf × b × i
i = broj čestica otopljene tvari
Kf - krioskopska konstanta otapala (Kkgmol^-1)
ΔT - promjena temperature (K)
b = molalnost (mol/kg)
OSMOZA I OSMOTSKI TLAK
osmoza
= spontani proces u kojem polupropusna membrana odvaja dvije otopine različitih koncentracija (molekule prelaze iz koncentriranije otopine u razrjeđeniju)
osmotski tlak
= pritisak koji se difuzijom (prenošenjem molekula) nastoji izjednačiti
otopine s obzirom na osmotski tlak
hipotonična
manji osmotski tlak nego promatrana otopina
hipertonična
veći osmotski tlak nego promatrana otopina
izotonična
isti osmotski tlak kao promatrana otopina
POVIŠENJE VRELIŠTA OTOPINA
vrelište otopina > vrelište čistog otapala, zbog većeg broja otopljenih tvari, veze u otopini je teže raskinuti tj. za to je potrebno više energije odnosno viša temperatura
ΔT = Kb × b × i
ΔT - promjena temperature (K)
Kb - ebulioskopska konstanta otapala (Kkgmol^-1)
b = molalnost (mol/kg)
i = broj čestica otopljene tvari
veličina : <1 mm
