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TERMO-QUÍMICA UNIDAD II, Procesos isobáricos (presión constante) - Coggle…

- - - - Exotérmicas
      - Endotérmicas
    - - ENTORNO
        
        Todo lo que rodea al sistema
      - UNIVERSO TERMOQUÍMICO
        
        Es el sistema más su entorno
      - SISTEMA
        
        Parte del universo que sometemos a estudio
        
        Tipos de sistemas
        
        CERRADO
        
        AISLADO
        
        ABIERTO
  - - - Extensivas y intesivas
    - - Son: energía interna, entalpía, entropía, volumen, presión.
- - - - Trabajo (W)
        
        Energía transferida mediante una conexión mecánica entre un sistema y sus alrededores.
        
        FORMULAS
        
        1.- W= -Fext. ΔX
        2.- W= -P . ΔV
        
        W<0 el sistema realiza trabajo (expansión). W>0 se realiza trabajo sobre el sistema (compresión).
      - CALOR (Q)
        
        Energía transferida a causa de una diferencia de temperatura entre el sistema y sus alrededores.
        
        ENDOTÉRMICO
        
        EXOTÉRMICO
      - Energía interna (E óU)
    - - Diagrama del calor intercambiado en una reacción química exotérmica y endotérmica.
  - - - La variación de energía interna del sistema es igual a la suma del calor intercambiado y el trabajo realizado.
      - FORMULA
        
        3.- Δ𝐸=𝑄+𝑊
    - - ENTROPÍA Y ESPONTANEIDAD DE LAS REACCIONES
        
        𝜟𝑺<0 Menor desorden
        𝜟𝑺>0 Mayor desorden
        
        FORMULA
        
        11.- Δ𝑺= 𝑺𝒑𝒓𝒐𝒅𝒖𝒄𝒕𝒐𝒔− 𝑺𝒓𝒆𝒂𝒄𝒕𝒊𝒗𝒐𝒔
        Δ𝑺=𝑱/𝒎𝒐𝒍.K
        
        DETERMINAR ENTROPIAS
        
        En una disolución la entropía es mayor que en sus componentes iniciales
        
        Cuanto más débiles son los enlaces entre los átomos que forman una especie química,mayores la entropía.
        
        En compuestos con diferente estado de agregación
        𝑺𝒈𝒂𝒔𝒆𝒔>𝑺𝒍í𝒒𝒖𝒊𝒅𝒐𝒔>𝑺 𝑺ó𝒍𝒊𝒅𝒐𝒔
- - - - 4.- Δ𝐸=𝑄𝑉
  - - - Ec. Gases ideales: VP=nRT
- - - - 12.- ΔG= ΔHr–T Δ𝑆𝑟
        13.- ΔG= Δ𝐺𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜𝑠– Δ𝐺𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑜𝑠
- - - - Capacidad calorífica(Ce).-Es la energía calorífica necesaria para aumentar 1ºCo1K (si hablamos de incrementos es lo mismo) la temperatura de 1kg de masa de una sustancia.
      - Capacidad calorífica molar(Cm).- (J/K·mol)(cal/mol.K) Es la energía calorífica necesaria para aumentar 1Ko 1ºC la temperatura de un mol de cualquier sustancia.
    - - Calor sensible.-Aumento en la temperatura sin afectar su estado de agregación.
        
        15.- Q= m.Ce.ΔT
        
        Calorlatente.-Energía requerida para cambiar de fase (calor de fusión o de vaporización).
        
        16.- Q = m. L
- - - - ENTALPÍA ESTÁNDAR DE FORMACIÓN (Δ𝑯𝒇°)
        
        Variación de entalpía que acompaña a la formación de un mol de una sustancia, en su estado estándar, a partir de los correspondientes elementos
        
        TABLA
      - ENTALPÍA ESTÁNDAR DE REACCIÓN (Δ𝐻𝑟)
        
        Δ𝑯𝒓= Estado final−Estado inicial
        
        FORMULAS
        
        9.- Δ𝑯𝒓=𝒄.Δ𝑯𝒇𝑪𝟎+𝒅.Δ𝑯𝒇𝑫𝟎−(𝒂Δ𝑯𝒇𝑨𝟎+𝒃Δ𝑯𝒇𝑩𝟎)
        
        10.- Δ𝑯𝒓= Δ𝑯𝒇𝒑𝒓𝒐𝒅𝒖𝒄𝒕𝒐𝒔− Δ𝑯𝒇𝒓𝒆𝒂𝒄𝒕𝒊𝒗𝒐𝒔