Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี - Coggle Diagram
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
ทฤษฎีที่เกี่ยวข้อง
ทฤษฎีการชนกันของแก็ส
ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นได้เมื่อมีการชนกันของแก๊ส
ทำให้เกิดการถ่ายเทพลังงานให้แก่กัน
จะเกิดปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นเมื่อ
ชนกันแล้วมีพลังงานสูงกว่า หรือ เท่ากับพลังงานกระตุ้น
อัตราการเกิดขึ้นอยู่กับ Eaต่ำและอุณหภูมิ
เมื่อเพิ่มอุณหภูมิจะทำให้มีโมเลกุลที่มีพลังงานสูงพอมีมากขึ้น
ชนในตำเหน่งที่เหมาะสม
ทฤษฎีสภาวะแทรนซีชัน
พบสารเชิงซ้อนที่มีทั้งการสร้างและสลายพันธะ เรียกว่า
สารเชิงซ้อนกัมมันต์
สภาวะดังกล่าวเรียกว่า
สภาวะแทรนซีชัน
ซึ่งไม่เสถียรและมีพลังงานสูง
พิจารณาถึงพันธะที่เปลี่ยนแปลงขณะที่เกิดการชน
พลังงานของสภาวะแทรนซีชันมีค่าใกล้เคียงกับพลังงานก่อกัมมันต์
พลังงานกับการดำเนินไปของปฏิกิริยาเคมี
การเกิดปฏิกิริยาจะต้องมีพลังงานมาเกี่ยวข้องด้วยเสมอ
ประเภทของปฏิกิริยาเคมี
ปฏิกิริยาดูดความร้อน
ปฏิกิริยาที่มีการดูดพลังงานจากสิ่งแวดล้อมเข้าสู่ระบบ
ค่าพลังงานผลิตภัณฑ์ มากกว่า ค่าพลังงานสารตั้งต้น
ปฏิกิริยาคายความร้อน
ปฏิกิริยาที่มีการถ่ายเทพลังงานจากระบบออกสู่สิ่งแวดล้อม
ค่าพลังงานสารตั้งต้น มากกว่า ค่าพลังงานผลิตภัณฑ์
หลักการพิจารณาว่าปฏิกิริยาใดเกิดเร็วกว่า
ปฏิกิริยาที่มีค่าพลังงานก่อกัมมันต์เพียงค่าเดียว
ปฏิกิริยาที่มีค่าพลังงานก่อกัมมันต์ต่ำกว่าย่อมเกิดเร็วกว่า ปฏิกิริยาที่มีค่าพลังงานก่อกัมมันต์สูงกว่า
ปฏิกิริยาที่มีค่าพลังงานก่อกัมมันต์หลายค่า
ขั้นที่มีค่าEaสูงที่สุดจะเป็นขั้นกำหนดอัตราเร็วของปฏิกิริยารวม
ปฏิกิริยาเดียวกัน
พิจารณาปัจจัยที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
ปฏิกิริยาต่างชนิดกันแต่มีค่าพลังงานก่อกัมมันต์เท่ากัน
ปฏิกิริยาคายความร้อนจะเกิดได้เร็วกว่าปฏิกิริยาดูดความร้อน