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:check:Temas vistos en clase :check: - Coggle Diagram
:check:Temas vistos en clase :check:
Distribución de la tabla periódica
Los elementos se clasifican en
Grupos:
columnas verticales y se nombran de izquierda a derecha (18 u 8A)
Los elementos agrupados tienden a tener el mismo número de electrones en su orbital mas alejado (de valencia)
Periodos:
fila horizontal, se nombran de arriba a abajo (10)
Metales alcalinos:
Son metales plateados, suaves y extremadamente reactivos, estos se concentran en el 1A a excepción del H
Reaccionan con agua y no se encuentran en estados puros, se encuentran en combinación con otros elementos dada su reactividad.
Alcalinoterreos:
Se concentran en el 2A, son reactivos (no tanto como los alcalinos) pero tampoco se encuentran en estado puro
Metales VS No Metales
Son sólidos a temperatura ambiente, menos el mercurio, son maleables, son dúctiles y buenos conductores de calor y electricidad.
Sus sólidos son frágiles, no maleables, conducen poco calor y electricidad y se pueden encontrar en distintos estados de la materia.
Halógenos:
se encuentran en el 7A, son no metales muy reactivos, son muy coloridos y corrosivos.
Gases nobles:
se encuentran en el 8A, son incoloros y demasiado no reactivos.
Metaloides:
En la linea diagonal divisora de los metales y no metales se encuentran, comparen características de sus dos frentes
El Cilicio es un semiconductor
Configuración electrónica
Es la manera en la que van a distribuirse los electrones de un átomo en los distintos niveles y subniveles de energía.
Niveles
Van del 1 al 7, aquellos que dividen a la tabla periódica en los siete periodos
Indican la energía y tamaño del orbital
Subniveles
s2, p6, d10 y f14
Indican la forma que tiene el orbital
Configuración de un elemento
Se realiza mediante la regla de diagonales
Se rellenan los subniveles de energía teniendo en cuenta el número atómico
O-2: 1S2 2S2 2P6
Br: 1s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Para identificar un elemento
Se cuentan los electrones y en base a ello se cuentan los puestos de izquierda a derecha en la tabla periódica
O, el número mayor de la configuración representa el periodo y el número del último subnivel representa su puesto de izquierda a derecha en la tabla
Electronegatividad
capacidad de un átomo para atraer a los electrones hacia sí mismo mediante enlaces
¿Por qué formar enlaces químicos?
los átomos están tratando de alcanzar el estado más estable (de menor energía) posible.
Si los átomos no tienen este arreglo, "desearán" lograrlo al ganar, perder o compartir electrones mediante los enlaces.
Algunos átomos se vuelven más estables al ganar o perder un electrón completo. Cuando lo hacen, los átomos forman iones, o partículas cargadas.
El ganar o perder electrones le puede dar a un átomo una capa electrónica externa llena y hacer que sea energéticamente más estable.
La formación de iones
pueden ser
cationes
iones positivos que se forman al perder electrones.
aniones
iones negativos se forman al ganar electrones
transferencia de electrones.
Ocurre cuando un átomo pierde un electrón y otro átomo gana un electrón
Los átomos de sodio y de cloro son un buen ejemplo de transferencia de electrones.
El sodio (Na) solo tiene un electrón en su capa electrónica externa, por lo que es más fácil (más electrónicamente estable) que el sodio done ese electrón a que encuentre siete electrónes más para llenar su capa externa.
Por otra parte, el cloro (Cl), tiene siete electrones en su capa externa. En este caso, es más fácil para el cloro ganar un electrón que perder siete
La formación de un enlace iónico
enlaces que se forman entre iones con cargas opuestas.
Enlaces covalentes
Otra manera como los átomos se vuelven más estables es al compartir electrones (en lugar de ganarlos o perderlos por completo), formando así enlaces covalentes. Estos enlaces son mas comunes que los enlaces iónicos en las moléculas de los organismos vivos.
Enlaces covalentes polares
Los electrones se comparten de forma no equitativa entre los átomos y pasan más tiempo cerca de un átomo que del otro
Enlaces covalentes no polares
se forman entre dos átomos del mismo elemento o entre átomos de diferentes elementos que comparten electrones de manera más o menos equitativa.
