Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

KISELINE, BAZE I SOLI - Coggle Diagram

- - - - imaju jednu OH skupinu, tvore ih metali 1. skupine PSE-a, ove sve baze su jake
      - LiOH → Li+ + OH— litijeva baza
      - NaOH → Na+ + OH— natrijeva baza
      - KOH → K+ + OH— kalijeva baza
      - RbOH → Rb+ + OH— rubidijeva baza
      - CsOH → Cs+ + OH— cezijeva baza (najjača poznata baza)
    - - imaju dvije OH skupine, tvore ih metali 2. skupine PSE-a, berilijeva i magnezijeva su slabe baze - ostale su jake
      - Be(OH)2 ↔ Be2+ + 2 OH— berilijeva baza
      - Mg(OH)2 ↔ Mg2+ + 2 OH— magnezijeva baza
      - Ca(OH)2 → Ca2+ + 2 OH— kalcijeva baza
      - Sr(OH)2 → Sr2+ + 2 OH— stroncijeva baza
      - Ba(OH)2 → Ba2+ + 2 OH— barijeva baza
    - - imaju 3 OH skupine, aluminijeva baza je slaba
      - Al(OH)3 ↔ Al3+ + 3 OH— aluminijeva baza
  - - - Kc = c [NH4⁺]∙c [OH⁻] / c [N𝐻3]∙c [H2O]
    - - Kb = Kc ∙ c [H2O]
      - Kb = c [NH4⁺]∙ c [OH⁻] / c [N𝐻3]
- - - - NaCl - formula natrijeve soli
        
        natrijev klorid - ime soli
    - - soli je moguće pripremiti na više načina
        
        reakcija metala i nemetala, pri čemu nastaje sol
        
        reakcija metala i kiseline, pri čemu nastaju sol i vodik
        
        reakcija oksida nemetala i baze, pri čemu nastaju sol i voda
        
        reakcijom oksida metala i kiseline, pri čemu nastaju sol i voda
        
        reakcija neutralizacije kiseline i baze, pri čemu nastaju sol i voda
      - Hidroliza soli
        
        reakcija iona soli koji potječu od slabe kiseline ili baze s molekulama vode, pri čemu nastaje nedisocirana slaba kiselina odnosno baza
        
        Topljivost soli
        
        najveća količina soli koja se može otopiti u određenom volumenu otapala
        
        izražava se kao:
        
        masena ili množinska koncentracija otopljene soliu zasićenoj otopini
        
        najveća masa neke soli koju je moguće otopiti pri toj temp. u 100 mL otapala
        
        maseni udio
        
        Konstanta ravnoteže otapanja soli
        
        jednaka je umnošku množinskih koncentracija pripadajućih iona otopljene soli
        
        ponekad se naziva i produkt topljivosti
- - - - kiselina + voda → oksonijev ili hidronijev ion + kiselinski ostatak
        
        HA + H2O → H3O+ + A—
        
        kiselina uvijek disocira tako da otpušta jedan proton ( H+ ) i od nje ostaje kiselinski ostatak
        
        OKSONIJEV (HIDRONIJEV) ION- ima strukturu trostrane (trigonske) piramide
        
        krivac je za kisela svojstva i uzrokuje promjenu boje indikatora
    - - voda se piše na strelici, a umjesto H3O+ nastaje H+
        
        H2O
        HA → H+ + A—
        
        kiseline su potencijalni elektroliti - provode električnu struju, a kako kod njih ioni vode struju, smatramo ih vodičima drugog reda
  - - - disociraju u jednom stupnju i imaju 1 atom vodika
        
        izuzetci kod monoprotonskih:
        
        HCOOH – metanska ili mravlja kiselina
        
        CH3COOH – etanska ili octena kiselina
      - HF fluorovodična (fluoridna) kiselina
      - HBr bromovodična (bromidna) kiselina
        
        jaka kiselina se u vodi u potpunosti razlaže na ione, nakon disocijacije nema više molekula kiseline
      - HCl klorovodična (kloridna) kiselina
      - HCN- cijanovodična (cijanidna) kiselina
        
        kad je povratna strelica, kiselina je slaba i nije u potpunosti disocirana
      - HI jodovodična (jodidna) kiselina
      - HNO3- dušična (nitrAtna) kiselina
      - HNO2- dušikasta (nitritna) kiselina
    - - sadrže 2 atoma vodika, disociraju u 2 stupnja i mogu tvoriti 2 vrste soli
      - H2S - sumporovodična (sulfidna) kiselina
      - H2SO3 - sumporasta (sulfitna) kiselina
      - H2SO4 - sumporna (sulfatna) kiselina (jaka!!)
      - H2CO3 - ugljična (karbonatna) kiselina
    - - sadrže 3 atoma vodika, disociraju u 3 stupnja i mogu tvoriti 3 vrste soli
      - H3PO4 - fosforna (fosfatna) kiselina
        
        jedina anorganska kiselina koja nije opasna, nalazi se u Coca-Coli
  - - - Kc = [𝐻₃𝑂⁺]∙[𝐴⁻] / [𝐻𝐴]
    - - Ka = [𝐻₃𝑂⁺]∙[𝐴⁻] / [𝐻𝐴]
- - - - PLAVI (za dokazivanje kiselina) → CRVENI
      - CRVENI (za dokazivanje lužina) → PLAVI
    - - u kiselini CRVEN, u lužini ŽUT
    - - u lužini LJUBIČAST
- - - - kiselina otpuštanjem protona postaje konjugirana baza, a baza primanjem protona postaje konjugirana kiselina