Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
IONSKI KRISTALI I TOPLJIVOST - Coggle Diagram
IONSKI KRISTALI I TOPLJIVOST
VRSTE KRISTALA
ionski kristali
molekulski kristali
atomski kristali
kristali metala
razlikujemo ih prema vrsti čestica od kojih su građeni
SVOJSTVA KRISTALA
(NaCl - najpoznatiji predstavnik ionskih kristala)
gustoća
- 2,16 g/cm³
boja
- bezbojan
talište
- 801°C
topljivost
- topljiv u polarnim otapalima (H2O)
vodljivost
ponašanje na djelovanje vanjske sile
IONSKI KRISTALI
kristal natrijeva klorida
kristal modre galice
ionski kristali imaju ionsku vezu te ioni privlače suprotno nabijene ione i odbijaju isto imene naboje u svim smjerovima.
posljedica toga je kristalna struktura načinjena od mnoštva kationa i aniona
PRIVLAČNE SILE
KOORDINACIJSKI BROJ - broj iona suprotnog naboja koji se u ionskom kristalu nalaze oko središnjeg atoma
antion uvijek ima veći polumjer od pripadnog atoma dok kation uvijek ima manji polumjer od pripadnog atoma - uzrok su jake privlačne sile.
jakost privlačne sile ovisi o nabojima jezgre i polumjeru iona - što atom ima veći naboj i manji polumjer to je ionska veza jača
ELEKTRIČNA PROVODNOST
ionski kristali u čvrstom agregacijskom stanju ne provode električnu struju zato što nema pokretljivih iona
prikaz provodnosti ionskih kristala
ionski kristali u talini dobro provode električnu struju zbog pokretljivih iona
ionski kristali u vodenoj otopini najbolje provode elektirčnu struju zbog pokretljivih iona
KALAVOST
svojstvo kristala da se lomi smjerom određene plohe pod utjecajem djelovanja mehaničkom silom
kada na kristal djeluje neka vanjska sila međusobno se pomiču cijeli slojevi u kristalu i zbog takvog pomaka istoimeni ioni će se obično naći jedan pokraj drugoga
kristal će se, za razliku od amorfnih tvari, razbiti pravilno
zbog odboja kristal će krenuti pucati
prikaz kalavosti
OTAPANJE
većina ionskih kristala se dobro otapa u vodi jer je voda polarno otapalo
hidratacija - okruživanje iona molekulama otapala (molekulama vode)
hidratizirani ioni - nastaju hidratacijom
slično se otapa u sličnome
- odnos molekule vode prema ionima
TOPLJIVOST
nezasićena otopina - 10 g natrijeva acetata u 100 g vode pri 25°C
zasićena otopina - 50 g natrijeva acetata u 100 g vode pri 25°C (neotopljeni višak kristala - ostatak koji se nije mogao otopit jer smo otopili maksimalnu moguću količinu tvari)
zagrijavanjem zasićene otopine, otopili smo neotopljeni višak natrijeva acetata
polaganim hlađenjem dobivamo prezasićenu otopinu
potresanjem te prezasićene otopine izlučujemo višak kristala natrijeva acetata
krivulja topljivosti
ona nam pokazuje kako se ponaša određena sol pri povišenju temperature
egzoterman proces - topljivost soli smanjuje se zagrijavanjem
endoterman proces - topljivost soli povećava se zagrijavanjem
