Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
PROPIEDADES QUÍMICAS DEL AGUA descarga - Coggle Diagram
PROPIEDADES QUÍMICAS DEL AGUA
:check: : MOLÉCULA DE AGUA (esta compuesta por)
ASIMETRICA
DIPOLAR
ES, TETRA HEDRICA
FORMA PUENTES DE HIDROGENO
DOS ATOMOS DE HIDROGE Y UNO DE OXIGENO (H2O)
ESTRUCTURAS 3D bastantes estables
:check:PUENTES DE HIDRÓGENO :
Interacion electrostáticasentre de un hidrógeno de un dipolo hidrico y el par de electrones no compartidos de otro dipolo hidrico
atraccion de cargas de una region negativa y de otro region positiva
SON ENLACES
enlaces poco estables
enlaces débiles
enlaces no covalentes
requieren cierto energía para su rompimiento. siendo de esta de 23,3KJ Y tienen una vida media de 1 picosegundo a 1 um
los puentes de hidrogeno no solamente seda en moleculas de agua
enlaces con otros grupos funcionales de naturaleza orgánica
G. CARBONILO
G. ALCOHOL
: EJEMPLO
G, SULFHIDRILO
G, AMINO
G, CARBOXILO
:check:EL AGUA COMO SOLVENTE BIOLÓGICO
brinda el medio adecuado para llevar todas reacciones y procesos necesarios para mantener la homoestasis celular
PRESENTA
UN PUNTO DE FUSION DE (O Cª)
UN PUNTO DE EBULLICION ( 100 Cª)
CALOR DE VAPORIZACION (2 260ª)<
Actua como solvente de algunos sistemas biologicos
SOLVATACION: Aplica a compuestos de naturaleza inorganica
iones
haciodos bases y sales
no existe puentes de hidrogeno
: :check: SOLUCIONES ACUOSAS Y DILUCIONES
de dos o mas componentes
soluto; menor componente presente en la solución y solvente; mayor proporción en la mezcla medio en el cual el soluto llega a disolverse
Es una mescla homogenia
CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES
por la CONCENTRACION DEL SOLUTO
SOLUCIONES CONCENTRADAS : Tiene un cantidad considerable de soluto en un volumen determinado , pero el solvente todavia tiene la capacidad de disolver al soluto.
SOLUCIONES SATURADAS: Cantidad maxima de soluto para una temperatura .presion y volumen determinados . el solvente tiene la capacidad de dispver al soluto.
SOLUCIONES DILUIDAS: Soluto en minima proporcion en el volumen dterminado
SOLUCIONES SOBRESATURADAS: Contienen mas soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura
por el DIAMETRO DE SUS PARTICULAS
SOLUCIONES COLOIDES: Cuando el diametro de sus particulas esta entre 0,001 a 0.1 um, cuando se deja pasar un rayo de luz ocasionan dispersiones e la luz fenomeno conocido como efecto Tyndall
SOLUCIONES SUSPENSIONES : Cuando el diametro es mayor a 0.1 um.
SOLUCIONES VERDADERAS: Cuando el diametro de sus particulas es menor a 0.001um (1nm)
por su ESTADO FÍSICO
SOLUCIÓN SOLIDA, cuando el solvente es solido, asi:
Gas en solido; ej. hidrogeno ocluido en paladio
Liquido en solido;ej. mercurio en oro (amalgama)
Solido en solido; ej las aleaciones metalicas
SOLUCIÓN LIQUIDAS: cuando el solvente es liquido; asi:
Liquido en liquido; ej; Alcohol en agua
Gas en liquido; ej; CO2 en agua
Solido en liquido; ej: NaCl en agua:
SOLUCIONES GASEOSA: cuando el solvente es gas : asi:
Gas en gas ;ej:El aire (O2. N2, Ar)
Liquido en gas ;ej: Vapor de agua en aire
Solido en gas: ej: Particulas de polvo flotando en el aire
por la PRESIÓN OSMÓTICA
SOLUCION HIPOTONICA Solvente en menor concentracion el soluto
SOLUCION HIPERTONICA: Mayor concentracion de soluto en el medio interno
SOLUCIÓN ISOTÓNICA: Concentraciones mismas
por su COMPOSICIÓN
NO ELECTROLITICAS: Cuando tienen disueltos moleculas sin carga ewlectrica como glucosa. urea. sacarosa. galactosa, etc.
ELECTROLITICAS: Cuando tienen disueltos electrolitro como: sodio, cloro , potasio
EL AGUA
el agua es el solvente universal y natural de la materia vida
es capaz de solubilizar y modificar las propiedades fisioquimicas de la biomoleculas al formar en laces o puentes de hidrogeno con sus grupos polares funcionales
