ELEMENTOS QUÍMICOS
(TABLA PERIÓDICA)
PROPIEDADES PERIÓDICAS
¿QUE SON?
Las propiedades periódicas de los elementos químicos, son características propias de dichos elementos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica, ósea dependiendo de su número atómico.
¿QUE CONFORMAN A LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS?
las propiedades periodicas estan conformadas por: electronegatividad, electropositividad, radio atómico, afinidad electrónica, potencial de ionización, la densidad atómica, el volumen atómico, temperatura de fusión y temperatura de ebullición. Aunque las cuatro ultimas propiedades mencionadas muchas veces son consideradas aperiódicas
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POTENCIAL DE IONIZACIÓN
La energía de ionización, también llamada potencial de ionización, es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido.
http://www.educaplus.org/elementos-quimicos/propiedades/energia-ionizacion-1.html
EJEMPLOS
1. NITRURO DE CALCIO (Ca3N2): Esta sustancia se puede disociar en tres átomos de calcio con una carga positiva de dos y dos átomos de nitrógeno con una carga negativa de tres.Es un ejemplo claro de una disociación de un no metal (nitrógeno) con un metal (calcio).
2. SOLVATACION :La solvatación es un proceso de ionización que sucede con el agua.Cuando se encuentran dos moléculas que forman puentes de hidrógeno, se pueden disociar y formar un ion hidronio (H3O) con carga positiva y un ion hidróxido (OH) con carga negativa.
3. SULFURO DE TITANIO (Ti2S3):El sulfuro de titanio es un compuesto formado por un metal y un no metal.Cuando se ionizan se separan y quedan como resultado dos átomos de titanio con valencia de tres positiva y tres átomos de azufre con valencia negativa de dos.
https://www.lifeder.com/ejemplos-de-ionizacion/
AFINIDAD ELECTRÓNICA
La afinidad electrónica es una medida de la variación de energía, cuando se añade un electrón a un átomo neutro para formar un ion negativo. Por ejemplo, cuando un átomo de cloro neutro en forma gaseosa recoge un electrón para formar un ion Cl-, libera una energía de 349 kJ/mol o 3,6 eV/átomo. Se dice que tienen una afinidad electrónica de -349 kJ/mol, y este número cuando es grande, indica que se forma un ion negativo estable. Los números pequeños indican que se forma un ion negativo menos estable. Los grupos VIA y VIIA de la tabla periódica tienen las mayores afinidades electrónicas.
http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/Chemical/eleaff.html
ELECTRONEGATIVIDAD
es una propiedad periódica relativa que concierne a la capacidad de un átomo de atraer densidad electrónica de su entorno molecular. Se trata de la tendencia de un átomo a atraer electrones cuando está unido a una molécula. Esto se refleja en el comportamiento de muchos compuestos y en cómo interactúan intermolecularmente unos con otros.
¿COMO VARIA LA ELECTRONEGATIVIDAD EN LA TABLA PERIÓDICA?
Independientemente de las escalas o de los valores que tenga, la electronegatividad se incremente de derecha a izquierda por un período, y de abajo hacia arriba en los grupos. Así, ésta se incrementa hacia la diagonal superior derecha (sin contar el helio) hasta encontrarse con el flúor.En la tabla periódica se expresa las electronegatividades de Pauling en función de los colores de las casillas. Como el flúor es el más electronegativo, le corresponde un color morado más resaltante, mientras que a los menos electronegativos (o electropositivos) colores más oscuros.
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