Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
TERMOKEMIJA - Coggle Diagram
TERMOKEMIJA
Termokemija je grana kemije koja se bavi proučavanjem toplinskih promjena pri kemijskim reakcijama. Mnoge se kemijske reakcije odvijaju uz vezanje ili oslobađanje energije.
Promjene kod kojih se oslobađa reakcijska toplina zovu se egzotermne reakcije, a promjena entalpije takve reakcije označava se negativnim predznakom.
-
-
-
TERMOKEMIJSKA JEDNADŽBA
Jednadžbu kemijske reakcije u kojoj su navedena agregacijska stanja reaktanata i produkata kao i reakcijska entalpija nazivamo termokemijskom jednadžbom.
Standardna reakcijska entalpija predstavlja količinu topline koja se oslobađa ili troši u nekoj kemijskoj reakciji pri tlaku od 100 kPa i označava se ΔrH° . Mjerna jedinica za reakcijsku entalpiju je kJ mol–1.
Standardna entalpija stvaranja predstavlja količinu topline koja se oslobađa ili troši nastankom 1 mola spoja nastalog (stvorenog) od kemijskih elemenata u njihovim standardnim stanjima. Dogovorena standarda entalpija stvaranja iznosi 0. Označava se s ΔfH°.
ENTALPIJA VEZE
Mjera za jakost kovalentne veze između atoma u molekulama naziva se standardna entalpija veze (ΔbH°).
-
Što je veza između atoma jača, vrijednost entalpije veze (ΔbH°) je veća.
HESSOV ZAKON
Prema Hessovu zakonu,(zakon o očuvanju energije) reakcijska entalpija jednaka je zbroju prirasta reakcijskih entalpija svih koraka na koje se može podijeliti reakcija.
-
-
-
-
