Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
OTOPINE - Coggle Diagram
OTOPINE
ENERGETSKE PROMJENE PRI OTAPANJU
∆H_KR- entalpija kristalne rešetke
Energija koja je potrebna da se prekinu veze u kristalu
∆H_KR>0
∆H_H- entalpija hidratacije
Energija koja se
oslobađa
kada nastaju hidratizirani ioni
∆H_H<0
∆H_OT- entalpija otapanja
∆H_OT<0- egzoterman proces
Ako je proces otapanja soli egzoterman topljivost soli pogoduju nižoj temperaturi.
∆H_OT>0- endoterman proces
Ako je proces otapanja soli endoterman topljivosti soli pogoduje povišenje temperature.
ISKAZIVANJE SASTAVA OTOPINA
Maseni udio
w(x)=m(x)/m(otopine)
w(otapala)=m(otapala)/ m(otopine)
[%]
Masena koncentracija
ϒ(x)=m(x)/ V(otopine)
[g/〖dm〗^3 ]
Množinska koncentracija
c(x)=n(x)/ V(otopine)
[mol/〖dm〗^3 ]
Molalnost
b(x)=n(x)/
m(otapala)
[mol/kg ]
Razrjeđivanje otopina
c_1
V_1=c_2
V_2
ϒ_1
V_1=ϒ_2
V_2
w_1
V_1=w_2
V_2
KOLGITIVNA SVOJSTVA OTOPINA
Svojstva otopina koja ne ovise o vrsti otopljene tvari nego o broju čestica otopljene tvari
Sniženje tlaka pare
Roultov zakon: tlak para otapala iznad otopine proporcionalan umnošku množinskog udjela otapala, χ0 , i para čistog otapala, p0 .
p=p0*χ0
χ0=n(otapala)/n(otapala)+n(ot.tvari)
Povišenje vrelišta
Otopine uvijek imaju više vrelište od čistog otapala
∆T=Kb
b
i
Sniženje ledišta
Otopine uvijek imaju niže ledište od čistog otapala
∆T=Kf
b
i
Osmoza i osmotski tlak
Osmoza- je difuzija otapala kroz polupropusnu membranu iz otopine manje koncentracije u otopinu veće koncentracije.
Π=c
R
T*i
Homogene smjese građene od otapala i otopljene tvari
OTAPALO- tvar u kojoj se neka otapa, u pravilu ga ima u suvišku i najčešće je u tekućem agregacijskom stanju
OTOPLJENA TVAR- tvar koja se otapa