OTOPINE
ENERGETSKE PROMJENE PRI OTAPANJU
∆H_KR- entalpija kristalne rešetke
Energija koja je potrebna da se prekinu veze u kristalu
∆H_H- entalpija hidratacije
Energija koja se oslobađa kada nastaju hidratizirani ioni
∆H_KR>0
∆H_H<0
∆H_OT- entalpija otapanja
∆H_OT<0- egzoterman proces
∆H_OT>0- endoterman proces
Ako je proces otapanja soli egzoterman topljivost soli pogoduju nižoj temperaturi.
Ako je proces otapanja soli endoterman topljivosti soli pogoduje povišenje temperature.
ISKAZIVANJE SASTAVA OTOPINA
Maseni udio
w(x)=m(x)/m(otopine)
w(otapala)=m(otapala)/ m(otopine)
Masena koncentracija
ϒ(x)=m(x)/ V(otopine)
Množinska koncentracija
[%]
c(x)=n(x)/ V(otopine)
[mol/〖dm〗^3 ]
[g/〖dm〗^3 ]
Molalnost
b(x)=n(x)/ m(otapala)
[mol/kg ]
Razrjeđivanje otopina
c_1V_1=c_2V_2
ϒ_1V_1=ϒ_2V_2
w_1V_1=w_2V_2
KOLGITIVNA SVOJSTVA OTOPINA
Svojstva otopina koja ne ovise o vrsti otopljene tvari nego o broju čestica otopljene tvari
Sniženje tlaka pare
Povišenje vrelišta
Sniženje ledišta
Osmoza i osmotski tlak
Roultov zakon: tlak para otapala iznad otopine proporcionalan umnošku množinskog udjela otapala, χ0 , i para čistog otapala, p0 .
Otopine uvijek imaju više vrelište od čistog otapala
Otopine uvijek imaju niže ledište od čistog otapala
Osmoza- je difuzija otapala kroz polupropusnu membranu iz otopine manje koncentracije u otopinu veće koncentracije.
Homogene smjese građene od otapala i otopljene tvari
OTAPALO- tvar u kojoj se neka otapa, u pravilu ga ima u suvišku i najčešće je u tekućem agregacijskom stanju
OTOPLJENA TVAR- tvar koja se otapa
Π=cRT*i
∆T=Kbbi
p=p0*χ0
∆T=Kfbi
χ0=n(otapala)/n(otapala)+n(ot.tvari)
click to edit
click to edit