Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Ugljik i spojevi ugljika. - Coggle Diagram
Ugljik i spojevi ugljika.
Važan za reakciju fotosinteze
6CO2(g) + 6H2O(l) → C6H12O6(aq)+ 6O2(g)
Biogeni element i esencijalni makroelement koji gradi sva živa bića
Na Zemlji se može naći u obliku minerala(karbonati), u fosilnim gorivima, u zraku i u moru.
Simbol u PSE je C
ALOTROPSKE MODIFIKACIJE UGLJIKA
DIJAMANT
-tetraedarska struktura ugljikovih atoma
-najtvrđi prirodni mineral
-visoko talište
nema slobodnih elektrona
-izolator
-jedan od najboljih vodiča topline
-netopljiv u svim otapalima
1 more item...
GRAFIT
-slojevita struktura kovalentno povezanih ugljikovih atoma u kondenzirane šesteročlane prstenove
-između slojeva slabe van der Waalsove sile
-mekan, mastan opip
-visoko talište, sublimira pri visokim temperaturama (3652-3697 °C)
-između slojeva oblak delokaliziranih elektrona
-dobar vodič struje i topline
-gustoća 2,26 g/cm3
1 more item...
FULERENI
-molekule ugljika kuglaste ili cjevaste strukture koje mogu sadržavati do nekoliko stotina atoma ugljika
Buckminsterfullerene je najstabilniji, građen je od 12 peteročlanih i 20 šesteročlanih prstenova
-manje gustoće od dijamanta i grafita, u čistom stanju je izolator, ali ugradnjom kalija, rubidija ili cezija u njegovu strukturu, nastaju supervodljivi spojevi
Nalazi se u 2. periodi i pripada 4. skupini
Z(C)=6, A(C)=12, Ar(C)=12.01
Ugljik je nemetal
Ugljik može imati 2 ili 4 valentna elektrona
Izotopi ugljika se razlikuju po broju neutrona i po fizikalnim svojstva ima (12C ugljika ima najviše 98,9%)
Ugljen
-antracit, kameni ugljen, smeđi ugljen , aktivni ugljen
-ativni ugljen-nastaje od organskih ostataka životinja zagrijavanjem bez pristupa zraka
Upotrebljava se za pripremu vode za piće, uklanjanje boja, mirisa i nečistoća
Oksidi ugljika
CO
Nastaje nepotpunom oksidacijom ugljika iz fosfornih goriva
2C(s)+O
2
(g)→2CO(g)
Dobija se u smjesi s drugim plinovima
2C(s)+4N
2
(g)+O
2
(g)→2CO(g)+4N
2
(g)
Produkt ove reakcije je generatorski plin
C(s)+H
2
O(g)→CO(g)+H
2
(g)
Produkt ove reakcije je vodeni plin
Ugljikov monokisd= Ugljikov(II)oksid
Svojstva
-bez boje, mirisa i okusa
-nešto lakši od zraka, neutralni oksid
-gori svjetloplavim plamenom
-slabo topljiv u vodi
-vrlo otrovan
-lakše se veže za hemoglobin što znači da uzima mjesto kisiku te se zbog toga žrtve praktički uguše
2 more items...
Sastojak štetnih plinova u zraku
CO2
Ugljikov dioksid=Ugljijkov (IV) okisd
Nastaje izgaranjem ugljika i njegovih spojeva
2CO(g)+O
2
(g)→2CO
2
(g)
C(s)+O
2
(g)→CO
2
(g)
U reakciji sode s klorovodičnom kiselinom nastaje natrijev klorid, voda i ugljikov dioksid
Uvođenjem ugljikovog dioksida u vodu dolazi do promjene boje indikatora jer nastaje slaba ugljična kiselina
Termičko raspadanje vapnenca
CaCO3(s)→CaO(s)+CO2
Ugljična kiselina tvori karbonate i hidrogenkarbonate
Svojstva
-ne podržava gorenje
Koristi se za izradu aparata za gašenje
Suhi led
-brzom ekspanzijom ugljikov dioksid se ohladi i skruti u obliku snijega
Pri taku i temperaturi znad -78.9°C sublimacijom prelazi u plinovito stanje
Upotrebljava se za stvaranje umjetne magle i za hlađenje namirnica
-dobro je topljiv u vodi
-plin bez boje i mirisa
-gustoća mu je veća od gustoće zraka
-staklenički plin