Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
VODIK I HALOGENI ELEMENTI - Coggle Diagram
VODIK I HALOGENI ELEMENTI
VODIK
Svojstva vodika
Najzastupljeniji element u Svemiru
U Zemljinoj atmosferi ga nema jer je lagan i difundira u više slojeve atmosfere
Pri sobnoj temperaturi je plin bez boje i mirisa, 14 puta lakši od zraka a u smjesi sa zrakom je jako eksplozivan
Plin koji gori a ne podržava gorenje, gorenjem u struji kisika čuje se prasak i potom nastaje voda: 2H2(g)+O2(g) ➡2H2O(g)
Vodik gori pri temperaturi od 2700°C što je dovoljno za autogeno zavarivanje i taljenje nekih metala
Vodik nije topljiv u vodi, ali je topljiv u nepolarnim organskim otapalima
U elementarnom stanju dolazi kao dvoatomna molekula
Ima jednostruku kovalentnu vezu
Pri sobnoj temperaturi je kemijski inertan
Pri povišenoj temperaturi reargira sa svim metalima i nemetalima
S nemetalima tvori kovalentne spojeve
S metalima tvori ionske spojeve
Vodik je jako redukcijsko sredstvo
Dobivanje vodika
Labaratorijsko dobivanje
Kippov aparat
Zn(s)+2HCl(aq) ➡ZnCl2(aq)+H2(g)
Reakcija natrija ili kalcija s vodom
2Na(s)+2H2O(l)➡2Na+(aq)+2OH-(aq)+H2
Reakcija kalcijeva hidrida s vodom
CaH2(s)+2H2O(l)➡Ca2+(aq)+2OH-(aq)+2H2(g)
Reakcija aluminija s lužinama
Al+Na++OH-+H2O ➡ [Al(OH)4]-+Na++H2
Elektroliza vode u kiselom, lužnatom i neutralnom
Elektroliza vodene otpine natrijeva klorida
Industrijsko dobivanje
Reakcija koksa i vodene pare
C(s)+H2O(g) ➡CO(g)+H2(g)
Ugljikov 2 oksid iz smjese uklanja se ponovvnom reakcijom s vodenom parom: CO(s)+H2O(g) ➡CO(g)+H2(g)
CO2 iz smjese se može ukloniti reakcijoms vodom ili reakcijom s natrijevovm lužinom
Piroliza ugljikovvog vodika
CH4(g)➡C+2H2
Dobivanje nascentnog vodika
H2 iz Kippovog aparata, te u drugoj čaši će nastati nascentni vodik
U prvoj čaši nije došlo do obezhbojenja jer je vodik u Kippovom aparatu imao vremena stvoriti molekule
Zn(s)+H+➡Zn2+(aq)+
2H
KLOR
Dobivanje klora
Industrijsko dobivanje
Elektroliza talina ili vodenih otopina
Labaratorijsko dobivanje
Reakcijom KMnO4 i HCl
Reakcijom MnO2 i HCl
Klorovodična kiselina se još može dobiti iz soli
Svojstva klora
Pri sobnoj temperaturi je plin žutozelene boje
Ima neugodan oštar miris
Nagriza sluznicu dušnih organa u manjim koncentracijama, a u većim koncentracijama dolazi i do smrti
Biogeni je element, ima ga u želučanoj kiselini (HCl)
U prirodi dolazi u obliku spojeva
Minerali:
NaCl-halit i KC
l
HALOGENI ELEMENTI
Elementi 17. skupine
Porastom protonskog broja raste polumjer
Elektronegativnost poratstom protonskog broja u skupini opada
Fluor, klor, brom i jos su dvoatomne molekule
U spojevima s metalima oksidacijski broj je -I
Pozitivne oksidacijske brojeve mogu imati svi osim fluora
Van der Waalsove sile rastu s porastom Mr
Fluor i klor su plinovi, broj je tekućina a jod čvrsta tvar
Između molekula fluorovodika prisutne su vodikove veze pa zato fluorovodik ima najviše vrelište iako ima najmanji Mr
Londonove interakcije ovise o veličini molekule, Mr i dodirnoj površini
