Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
PERIODNI SUSTAV ELEMENATA - Coggle Diagram
PERIODNI SUSTAV ELEMENATA
Mendeljejev je objavio novu tablicu koja je sadržavala periode i skupine.
Nakon objavljenih Rutherfordovih radova, Antonius van den Borek pretpostavio je da je redni broj elemenata u Mendeljejevoj tablici jednak broju protona u jezgri njihova atoma.
Suvremeni PSE tablični je prikaz kemijskih elemenata koji održava građu atoma, ali i njegovu elektronsku strukturu, tj. raspored elektrona po ljuskama
Sastoji se od 7 perioda i 18 skupina. Elementi se dijele na metale, nemetale i polumetale.
Alkalijski metali su metali 1. skupine i oni s vodom daju lužine
Zemnoalkalijski metali su elementi 2. skupine i njihovi elementi su česti sastojci Zemljine kore. U reakciji s vodom daju jake lužine
Borova skupina je 13. skupina elemenata i dobila je ime po prvome elementu te skupine
Ugljikova skupina je 14. skupina dobila je ime po prvome elementu te skupine.
Dušikova skupina je skupina elemenata 14. skupine i dobila je ime po prvome elementu te skupine.
Halkogeni elementi su elementi 16. skupine i oni su česti sastojci ruda.
Halogeni elementi su elementi 17. skupine i oni s metalima tvore soli.
Plemeniti plinovi elementi su 18. skupine i oni se pri uobičajenim uvjetima ne spajaju s drugim elementima.
Elemente 1. i 2. skupine kao i one od 13, do 18. skupine PSE nazivamo elementima glavnih skupina, a elemente od 3. do 11. skupine nazivamo prijelaznim metalima.
Mendeljejev je tada ispisao sve poznate elemente na posjetnice te ih razvrstao po porastu atomskih masa. 1869. je napravio prvu tablicu PSE.
Primijetio je kako neki elementi koji imaju manje Ar se nalaze iza elemenata veće Ar. Npr. Ar (Co)= 58.92 i Ar (Ni)= 58.7
Uzrok odstupanja nije mogao razjasniti jer tada nisu bile poznate subatomske čestice niti izotopi.
Polumjer atoma nekog elementa jest polovina udaljenosti između jezgara istovrsnih susjednih atoma u čvrstome uzorku.
Svi atomi druge periode imaju dvije ljuske (Li, Be, C...) Svi atomi treće periode imaju tri ljuske ( Na, Mg, Al...) itd. Porastom protonskoga broja unutar periode raste naboj jezgre. Privlačna sila između jezgre i valentnih elektrona postaje jača te se tako smanjuje polumjer atoma. Porastom protonskog broja polumjeri atoma u periodi se smanjuju.
Otkriven krajem 18. i početkom 19. st
Dimitrij Ivanovič Mendeljejev shvatio je da se nakon određenoga broja elemenata svojstva ponavljaju i uočio je periodičnost sustava elemenata
Energija koju je potrebno utrošiti da izolirani neutralni atom u plinovitome stanju izgubi jedan elektron naziva se prva energija ionizacije (Ei(1)),a energija koju je potrebno utrošiti da bi nastalomu kationu oduzeli još jedan elektron naziva se druga energija ionizacije (Ei(2)).
X(g)→ X+(g)+1e- prva energija ionizacije
X(g)→ X2+(g)+1e- druga energija ionizacije
Energija ionizacije se s porastom protonskog broja kroz skupinu smanjuje. Energija ionizacije u pravilu raste unutar periode od 1. do 18. skupine.
S porastom protonskoga broja povećava se afinitet prema elektronu unutar periode, a smanjuje unutar periode. Atomi nemetala imaju veliki afinitet prema elektronu pa lako tvore anione.
Čestice s jednakim brojem elektrona nazivaju se izoelektronske čestice.
