Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

GRUPOS Y FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS, ÁCIDOS, ÓXIDOS, NOMENCLATURA,…

- - - - Bases son compuestos iónicos formados por cationes, con mayor frecuencia metales, que se disocian en el agua liberando el anión hidróxido (OH–)
        
        Monobases:tener solo un hidroxilo.(NaOH, KOH y NH4 4OH)
        
        Dibasas: tiene dos hidroxilos.(Ca (OH)2Fe (OH)2 y Mg (OH)2)
        
        Tribasas: tiene tres hidroxilos.Al (OH)3 y Fe (OH)3
        
        Tetrabases:tiene cuatro hidroxilos.Sn (OH)4 4 y Pb (OH)4 4
        
        SOLUBILIDAD
        
        Soluble:bases de metales alcalinos y de amonio.Ca (OH)2, Ba (OH)2 y NH4 4OH
        
        Poco soluble:bases de metales alcalinotérreos.Ca (OH)2 y Ba (OH)2.
        
        Virtualmente insoluble:demasiadas bases.AgOH y Al (OH)3.
- - - - Se caracterizan por tener presente el oxigeno. Estos ácidos están compuestos por óxidos ácidos, son no-metales combinados con óxigeno y si le agregas agua, forma un Oxiácido.
        De esta forma, el hidrógeno es la base principal de los oxiácidos. Al estar compuesto de sustancias ternarias , su composición va de la siguiente forma: Hidrógeno, no-metal y oxigeno
        
        ECUACIÓN GENERAL
        
        NMO + H20 = HNMO
    - - A diferencia de los oxiácidos, estos carecen de oxígeno y solo están conformados por hidrógeno y un no-metal, su creación se basa en la obtención del hidruro, osea, la mezcla un no-metal e hidrógeno, posteriormente se mezlca con agua y de esa manera se obtiene un Hidrácido.
        Hay que mencionar que hay diferentes tipos de Hidruros, dependiente del elemento con el que se mezcle el hidrógeno.
        
        Tipos de Hidruros
        
        HIDRUROS NO-METALICOS: Estos principalmente se dividen en dos tipos, en los cuales el hidrógeno actúa como metal con valencia +1 y los demás elementos con su valencia mas negativa.
        
        Hidruros no-metalicos especiales(HNME): Estos se dan a partir de la combinación de hidrógeno con los no-metales de los grupos IIIA, IVA y VA. No poseen reglamentaciones para formar el nombre del hidruro, solo el sustantivo hidruro + de + elemento no-metal que se uso para hacer el hidruro
        
        AsH3: Hidruro de Arsénico (Arsina)
        CH4:Hidruro de carbono (metano)
        NH3:Hidruro de nitrógeno (Amoniaco)
        PH3:Hidruro de fósforo (Fosfina)
        
        Hidruros no-metalicos acidos(HNMA): Estos se dan a partir de la combinación hidrógeno y los no-metales de los grupos VIA y VIIA (Azufre y cuatro halogenos), formando hidrácidos. La reglamentación para el nombre del hidruro es la siguiente: El nombre del no-metal combinado con la terminación "uro" + de + Hidrogeno
        
        HF: Fluoruro de Hidrógeno
        HCL: Cloruro de Hidrógeno
        HBr:Bromuro de Hidrógeno
        HI:Ioduro de Hidrógeno
        H2S:Sulfuro de Hidrógeno
        
        HIDRUROS METALICOS: Estos se dan por la mezcla de hidrogeno y metales de los grupos I y IIA , el hidrogeno actua como un metal de valnecia +1
        
        ECUACIÓN GENERAL
        2Li + H --------> 2LiH (Hidruro de Litio)
        2Na + H ----------> 2NaH (Hidruro de Sodio)
- - - - Es la combinación de un metal con oxígeno mediante enlace ionico.
        
        ECUACIÓN GENERAL
        NM + O -----------> NMO
        El oxígeno y el elemento con el que se combina, con llamados reactivos y el resultado de la combinación de estos dos es llamada producto.
      - HIDROÓXIDO: Se compone la combinación de un óxido básico con agua, también tiene presente el elemento metal.
        
        Hidróxido de sodio: NaOH
        Hidróxido de potasio: KOH
        Hidróxido de magnesio: Mg(OH)2
    - - Resulta de la combinación de oxígeno con un no-metal por medio de enlace covalente.
        
        ECUACIÓN GENERAL
        
        Se pone el elemento con el que se va a combinar el oxígeno
        
        Ca +
        -Se le suma el oxígeno con dos de valencia, ya que es un gas.
        Ca + O2 --------> CaO
        -Se balancea la ecuación
        2Ca + O --------< 2CaO
        (Óxido de Calcio)
    - - Son aquellos óxidos que no reaccionan con el agua (CO)
    - - En solución acuosa reaccionar con agua o ácidos diluidos y formar peróxido de hidrógeno H2El2.(Na2El2.)
    - - Pueden comportarse como ácidos o bases.(ZnO)
- - - - Este tipo de sustancias se forman por una reacción de neutralización entre un hidrácido y un hidróxido o base, sobrando agua. Son compuestos binarios pues la sal contiene un metal y un no-metal halógeno o bien azufre.
        Para nombrar la sal haloidea se pone primero el nombre del no-metal, con terminación uro, y se le agrega el nombre del elemento metal. En este caso la sal recibe el nombre(nomenclatura)
        
        HF(Ácido Fluorhídrico) + Li(OH)(Hidróxido de Litio) -----------> Li F (Sal Haloidea) + H2O
    - - Estas sales se conocen también como reacciones de neutralización. Cuando se combina un oxácido con un hidróxido se obtienen o producen la oxisal y un poco de agua.
        
        Tipos
        
        Neutras:Formada por un metal (del hidróxido), un no-metal y oxigeno (del oxácido).
        los metales del hidróxido sustituyen totalmente a los hidrógenos del oxácido.
        Un oxácido se obtiene por combinar un oxido ácido con agua, el hidróxido resulta de combinar un oxido básico con agua, y al combinar el oxácido con el hidróxido luego se producen la sal neutra y el agua.
        
        ECUACIÓN GENERAL(Ejemplo)
        Oxácido + Hidróxido -----> Sal Neutra + Agua
        Ácido sulfúrico + Hidróxido de magnesio -----> Sulfato de magnesio + Agua
        
        ÁCIDA:Esta resulta de combinar un oxácido con un hidróxido, y está formada por un metal (del hidróxido), un hidrogeno, un no-metal y oxigeno (del oxácido), en ese orden.
        Estas sales se diferencian de las anteriores en que llevan además hidrogeno, el que les da el carácter de acidas; los metales del Hidróxido sustituyen parcialmente a los Hidrógenos del oxácido. El ácido debe tener más de 1 hidrogeno (H2SO4, H2CO3) y el metal ser monovalente
        
        ECUACIÓN GENERAL(Ejemplo)
        Oxácido + Hidróxido -----> Sal Ácida + Agua
        Ácido sulfúrico + Hidróxido de potasio -----> Sulfato ácido de potasio + Agua
        
        Básica:Resulta también de la combinación de un hidróxido con un oxácido, y está formada por un metal y un ion oxidrilo (OH), que provienen del hidróxido, y por un no-metal y oxígeno, que provienen del oxácido, en ese orden.
        El metal junto con uno de los iones oxidrilos, que provienen del Hidróxido, se unen al no-metal y el oxígeno, que provienen del Oxácido, para formar la sal básica; así mismo, el otro ion oxidrilo (OH) se une al Hidrógeno del Oxácido para formar agua. Esto implica que el Hidróxido debe de tener dos iones oxidrilos (OH)2, por lo que el metal deberá ser bivalente (actuar con valencia 2). Recuerde que cuando el ácido termina en ico entonces la sal termina en ato, y cuando el ácido termina en oso entonces la sal termina en ito.
        
        ECUACIÓN GENERAL(Ejemplo)
        Oxácido + Hidróxido -----> Sal Básica + Agua
        Ácido Hipocloroso + Hidróxido de magnesio -----> Hipoclorito basico de magnesio + Agua
        
        Doble: Recuerde que la sal acida contiene un hidrogeno; sin embargo, en la sal doble este hidrogeno es sustituido por otro metal (catión) proveniente de un segundo Hidróxido. Esto significa que para formar una sal doble es necesario combinar 2 diferentes hidróxidos con un solo oxácido; así pues, este tipo de sal está formada por dos metales diferentes, un no-metal y el oxígeno (no siempre), en ese orden, sobrando siempre agua; esta última se forma a partir de la unión de los 2 iones oxidrilos (OH), que provienen de los Hidróxidos, más los hidrógenos del oxácido.
        
        ECUACIÓN GENERAL (Ejemplo)
        Ácido Sulfúrico + Hidróxido de potasio -----> Sulfato de sodio y potasio + Agua