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SECONDO PRINCIPIO DELLA TERMODINAMICA E ENTROPIA, l'entropia S(C) di…
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l'entropia S(C) di uno stato C è data dalla variazione di entropia nel passaggio dallo stato R di riferimento allo stato C stesso
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in un sistema isolato
in cui hanno luogo soltanto trasformazioni reversibili, l'entropia rimane costante
in cui hanno luogo trasformazioni irreversibili, l'entropia aumenta
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ottenuta assegnando il valore 0 J/K all'entropia di un cristallo perfetto, formato da atomi uguali tra loro e alla temperatura 0 K
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è impossibile realizzare una trasformazione il cui unico risultato sia quello di far passare calore da un corpo più freddo a uno più caldo
se esistesse una macchina "anti-Clausius", sarebbe possibile costruire una macchina "anti-Kelvin"
per meglio comprendere il comportamento del calore alle diverse temperature e dare al secondo principio una formulazione generale e quantitativa, introdusse il concetto di
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IL FRIGORIFERO
è una macchina termica che assorbe energia dall'esterno e , grazie ad essa, assorbe calore da una zona a temperatura minore per poi trasferirlo ad una zona a temperatura maggiore
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una trasformazione è reversibile se è possibile riportare sia il sistema, sia l'ambiente nello stato iniziale, ripercorrendo la trasformazione a ritroso
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considerando due macchina termiche, una reversibile R e una qualunque S, è stabilito che il rendimento della macchina reversibile è sempre maggiore o uguale a quello dell'altra macchina e i due rendimenti sono uguali soltanto se S è reversibile
il ciclo di Carnot è costituito da quattro fasi consecutive: un'espansione isoterma, un'espansione adiabatica, una compressione isoterma e una compressione adiabatica. 
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è impossibile realizzare una trasformazione il cui unico risultato sia quello di assorbire una determinata quantità di calore da un'unica sorgente a temperatura uniforme e trasformarla integralmente in lavoro
se esistesse una macchina "anti-Clausius", sarebbe possibile costruire una macchina "anti-Kelvin"
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è un dispositivo che compie una trasformazione ciclica reversibile. Se tale trasformazione è composta di più fasi, ognuna di esse deve essere una trasformazione reversibile
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il calore trasferito attraverso un basso dislivello di temperatura è energia in transito, ma difficilmente utilizzabile
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nell'Universo avvengono continuamente trasformazioni termodinamiche irreversibili, quindi la sua entropia aumenta costantemente
naturalmente, però: se una trasformazione reale provoca, in un sistema, una diminuzione di entropia di valore assoluto IdSI, nel resto dell'Universo si ha un aumento di entropia maggiore.
l'evoluzione spontanea di un sistema isolato porta il sistema a uno stato d'equilibrio a cui corrisponde il massimo aumento dell'entropia (compatibile con la conservazione di energia)
considerando un sistema isolato in uno stato iniziale A e lasciato libero di evolvere nel tempo, lo stato finale B che si realizzerà spontaneamente è quello che comporta la massima entropia
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