Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Физха, Электрохимия, ага, Кинетика коалесценции, БИЛЕТ 10 - Coggle Diagram

- - - - неизм К и конц в-ва
    - - добавление соли
      - Закон разведения Оствальда
        
        малораст
        
        Ограничение pH, предел растворимости
- - - - Гиббса
        
        T, P (const)
        
        H-TS
        
        Интенсивны
        
        Если 1 компонента
        
        Уравнение Гиббса-Дюгема
        
        для других: собственные не интенсивны
        
        не пропорц частицам
        
        <0
        
        Правило фаз
        
        равнов для К и Ф
        
        Для К = 1 Ф не больше 3
        
        Идеальный газ
        
        Идеальный раствор
        
        Больцман
        
        Выражаем G через z
        
        Стирлинг
      - Геймгольца
        
        T, V
        
        U-TS
        
        const: T
      - Внутренняя энергия
        
        S, V
        
        TS-PV
      - Энтальпия
        
        S, P
        
        U+pV
        
        стандартная
        
        0 для?
        
        реакции
        
        в стандартном состоянии при Т
        
        1 more item...
        
        образования
        
        моль
        
        из простых
        
        1 more item...
        
        в стандартных
        
        Для ионов
        
        2 more items...
        
        для газов нечто несусветное
        
        изобарный
        
        Гидратация
        
        модель Борна
        
        разрядка
        
        1 more item...
        
        Уравнение Вант-Гоффа
        
        температура и Кр
        
        Ле Шателье
        
        const: P
        
        G+TS
        
        G = H-TS
        
        Гиббс-Гельмгольц
        
        Энергия связи
        
        истинная
        
        средняя
        
        тепловой эффект реакции разрыва связи
    - - потенциальные
      - не потенциальные
        
        Энтропия
        
        стандартная
        
        ВЕРОЯТНОСТЬ СОСТОЯНИЯ СИСТЕМЫ
        
        определена для веществ для какой-то Т
    - - p = const
      - V = const
    - - собственные переменные постоянны
        
        изменение при прибавлении 1 молекулы
        
        равны
        
        док через связь
    - - Законы Кирхгофа
      - Степени свободы
        
        Энергия на одну
        
        Характерные температуры
        
        10 в -12
        
        80
        
        120-1000
  - - - 0) температура
    - - 1) внутренняя энергия
        
        работа
        
        теплота
  - - - выделенный
      - обмен с внешн
      - характеризовать
        
        ТДпеременные
        
        внешние
        
        внутренние
        
        экстенсивные
        
        обобщённые координаты
        
        интенсивные
        
        обобщённые силы
        
        равновесие
      - состояния
    - - открытая
        
        E, m
      - закрытая
        
        E
      - адиабатическая
        
        m
      - изолированная
  - - - dS/dT = 0
    - - dS/dV = 0
    - - dS/dN = 0
    - - из энтропиии в системе dGin<=0
        
        условие протекания
        
        равновесие
    - - Чисто растворитель
        
        условие равновесия: хп через р. Т
        
        диф по Т
        
        Подставляем удальные
      - растворитель и газовая
        
        объёмы разного порядка
      - Если нет газовой
        
        уд объёмы постоянны
- - - - график: по х расстояние между реагентами
    - - 1 кол степ свободы = пост степ свободы
  - - - Keff = (kT/2pih) exp(-dG/RT)
        
        d(lnK)/dP = -dVпс/RT
        
        примерно 10^-3 атм
  - - - быстрые
        
        ?????????
      - медленные
        
        теория Дебая-Хюккеля
    - - dF на 2 части: Еакт кулоновское и Еакт не кулоновское
        
        Еакт кул инт как работа
        
        эффективное d сближения
        
        модель двойной сверы
        
        модель единой сферы
- - - - теория Линдемана
        
        термическая активация
        
        fz*exp; частота колебаний связи
      - псевдопервый, псевдовторой
        
        оценка перехода от одного к другому провальная
        
        лучше ТПС
        
        10 в 4 против 10 в 2 атм
    - - 2 этапа
      - псевдо3, псевдо 2
    - - коэф прилипания
    - - клетки
      - теория Смолуховского
        
        для безактивационных
        
        формула Смолуховского
        
        формула Дебая
- - - - Ток = поток площадь заряд * е
        
        Удельная ЭП
        
        Эквивалентная ЭП
        
        Выносим альфа
        
        Закон Кольрауша
        
        Правило Кольрауша
        
        Предельные ЭП
        
        1 more item...
- - - - Стеклянный
        
        обмен Н и Na
        
        Равновесие в растворе и в стекле, мат баланс
        
        уравнение Никольского
        
        выражаем отношение активностей через К и активности Na, H в растворе
  - - - Гиббс по определению и -nFE
        
        Нернст
        
        Аддитивна энергия
        
        Правило Лютера
        
        Метод определения активностей
- - - - в одной фазе
        
        Гальвани-потенциал измерить нельзя
      - работа переноса частицы
- - - - N выражается через объём
        
        Выражаем da/dt: изменение радиуса зародыша
        
        Рост после а критического
- - - - Ван-дер-Ваальс
        
        небольшая теплота адсорбции
    - - Зависимоть от Р, с - изотерма адсорбции